作业帮化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 23:57:43
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化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然
化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】
0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
不懂H+和A2-怎么比较
不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然后H+又被A2-消耗掉一部分所以H+应该比A2-少吗?可是别人跟我说水电离出的H+跟它加在一起所以更多,这是怎么回事,水电离受到抑制了啊所以应该是水电离出的是小于1×10^-7,根本对HA-电离出来后被消耗了一部分的1×10^-5的H+没什么影响啊.
化学离子浓度大小比较【0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)】0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)不懂H+和A2-怎么比较不是应该是HA-电离出相等的A2-和H+然
HA-就相当于弱酸醋酸,醋酸中氢离子大于醋酸根的吧、或者写出电荷守恒和物料守恒计算
0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么?
比较0.1mol/L的硫酸铜和硫酸铵的混合溶液中各离子浓度的大小
1mol/L的硫化钠溶液中,氢离子与硫氢根离子的浓度大小怎样比较?
比较0.1mol/L的NaHCO3中,各离子浓度大小,需要具体分析,包括如何水解,如何电离
0.02mol/L的NaHS溶液中离子浓度大小比较
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高中化学离子浓度大小比较0.1mol/L NaOH 和0.1mol/L NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小的正确顺序是————————
离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不
硫酸铵溶液各离子浓度大小0.1mol/L的硫酸铵溶液中,所含离子浓度大小关系 就NH4+,SO4 2-,H+,OH- 的关系 硫酸根 铵根离子大小怎么比较
0.1ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
0.2ml/L氯化铵0.1mol/L氢氧化钠等体积混合后：铵根,氯例子,钠离子,氢氧根离子,氢离子的浓度的大小比较
高二化学离子浓度大小比较题0.1mol/L HCl和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液中关系正确的是NH4+>Cl->OH->H+这个为什么正确呢 二者不是恰好反应吗生成氯化铵 不是应该显酸性吗 那么氯离子的浓度不
1mol/L的NH4NO3溶液中各离子浓度大小的比较,为什么? 及电离水解方程式
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0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为?
化学离子浓度比较大小nacn 是什么
化学离子浓度大小怎么比较?