用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6)图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/11 11:35:23
![用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6)图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑](/uploads/image/z/3521297-65-7.jpg?t=%E7%94%A8%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84Na2CO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%8E%E7%94%A8+pH%E4%BC%A0%E6%84%9F%E5%99%A8%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%8F%98%E5%8C%96%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E5%9B%BE%EF%BC%88%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E9%A5%B1%E5%92%8CCO2%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%E4%B8%BA5.6%EF%BC%89%E5%9B%BE%E8%B1%A1%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%BC%9A%E6%98%AF%E8%BF%99%E6%A0%B7%E7%9A%84%3F%E8%AF%B7%E5%B8%AE%E6%88%91%E4%B8%80%E6%AE%B5%E4%B8%80%E6%AE%B5%E5%9B%BE%E8%B1%A1%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8F%98%E5%8C%96%E8%BF%87%E7%A8%8B.%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%97%B6%E5%80%99%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91)
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6)图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6)图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑物质的水解呢?
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5.6)图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑
水解反应贯穿于整个滴定中.
1) 碳酸钠的水CO3^2- + H2O ==== HCO3^- + OH-
滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.
2)滴定反应:OH- + H+ === H2O
水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此时溶液中组成了CO3^2-和HCO3^-的缓冲体系,溶液PH值变化比较缓慢,是曲线中的a到b点,曲线比较平坦.
3)曲线的b点到c点表示水解反应全部完成,是HCO3^-的PH值,到达第一个计量点,此时HCO3^-开始水解,水解反应:HCO3^- + H2O === H2CO3 + OH-
4)继续滴定时上面的水解平衡又被破坏,HCO3^-继续水解,又组成了HCO3^-和H2CO3的缓冲体系,溶液PH变化缓慢,见曲线中的c到d点.
5)HCO3^-水解反应全部完成后,生成了H2CO3,是曲线中的d到e点,溶液是H2CO3的PH值.
6)继续过量滴定,由于大量的H2CO3具有缓冲作用,溶液PH变化缓慢,曲线中的e点以后变的比较平坦.
7)b、c、d、e四点附近缓冲能力弱,所以四点附近的曲线比较直.b、c的中间和d、e的中间无缓冲作用,是滴定的两个化学计量点.