为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:48:59
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
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为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2

为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
pH 1>pH 2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）,酸中氢离子浓度为10^-pH2
两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）
pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）÷2,
氢离子浓度为10^-14÷10^-（14-pH1）×2=10^-pH1×2
取负对数=-【lg（10^-pH1）+lg2】=pH1-lg2=pH1-lg2=pH1-0.3
pH1+pH2 =14时,比值等于1,碱中氢氧根离子浓度与酸的氢离子浓度相同,恰好中和,中和后PH=7,
当pH1+pH2 ≤13,比值小于0.1,酸的氢离子浓度大于碱中氢氧根离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,酸的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢离子浓度为10^--pH2÷2,
取负对数=-【lg（10^--pH2）-lg2】=pH2+lg2=pH2+lg2=pH2+0.3
这是近似计算,其实这个0.3应该是0.301到0.347之间

是不是一元强酸或者二元强酸呢，例如H2SO4和NaOH混合，虽然等体积混合但是不是完全呈中性

你自己算啊 这是规律

为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15（pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2 为什么若pH相差2或2以上的两种强酸（强碱）等体积混合,相当于把pH小的强酸（pH大的强碱）稀释为原来的2倍?附原因及必要推导过程. 为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性? 两强碱溶液等体积混合所得溶液pH值和两强酸溶液等体积混合所得溶液pH值规律是什么? 等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢? 高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子 ph=5的强酸与ph=13的强碱等体积混合,混合后溶液ph为什么会等于12. 强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH 25du,强酸与强碱按体积1；10混合后,溶液成中性．求混合前强酸强碱ph和 同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢? ph和为14的强酸强碱等体积混合,怎么看ph 对于b,提问：是所以强酸强碱等体积混合后ph都等于七吗? ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化 酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时 强酸弱 弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 25摄氏度,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性,混合前强酸ph值与强碱ph关系是拜托各位了 3Q25摄氏度,10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后呈中性,混合前强酸ph值与强碱ph关 关于强酸混合 强碱混合当强酸酸或强碱碱等体积混合时,pH小的酸加0.3pH大的碱减0.3.我想知道为什么