用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 04:08:46
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积
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用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,
求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7,求H2SO4的浓度,和ph值为7时该溶液的体积
答案：浓度为1/9mol/L,ph值为7时该溶液的体积为0.22L
设 硫酸的浓度为amol/L,最初硫酸的体积为V L
则,根据题意,可得下式：
2aV -- 0.02L * 1.0mol/L == (V+0.02)*0.1
2aV == 0.04L * 1.0mol/L
解得,V==0.18L a==1/9mol/L
当PH等于7时,溶液的体积,即最初硫酸的溶液体积加上后加入的碱的体积,所以可得,最后体积为0.18+0.04==0.22L

设硫酸浓度为C 初始体积为V 反应前后体积变化约等于体积和
PH=1>>>> 0.1=(2CV-0.02)/(V+0.02)
PH=7>>>> 2CV=0.04
自己解方程吧

H2SO4的浓度c，H2SO4的体积v
0.04=2cv
2cv-0.02=(v+0.02)*0.1
v=0.18,c=0.111
H2SO4的浓度0.111，ph值为7时该溶液的体积0.18+0.04=0.22

(1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL 中和5ml某H2SO4溶液,用去0.5mol/L的NaOH溶液25mL,求该H2SO4溶液的浓度 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.4ml才能中和,中和後再加0.1mol/L AgNO3 溶液40 ml 才沉积完全,求每升溶液中HCl和NaCl的质量. 用1mol/L的硫酸中和250mL2mol/L的NaOH溶液,需1mol/L硫酸溶液多少毫升 一题高中的化学题..很简单..急..在线等某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/l的NaOH溶液滴定, 需用0.1mol/l的NaOH 27.4ml才能中和,中和后再加0.1mol/l AgNO3溶液40ml才沉积完成,求每升溶液中的HCl和NaCl 用20ml0.2mol／L的NAOH溶液中和0.1mol／L硫酸溶液,需要盐酸溶液的体积是多少? 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液? 中和1L 0.5mol/L NaOH溶液,需要多少升1mol/L的H2SO4溶液? NaOH与H2SO4完全中和时pH值为用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7，求H2SO4的浓度，和ph值为7时该溶液的体积 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ．本制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g为什么是5.0g不是4.9g? 中和5ml某h2so4溶液,用去0.5mol/l的naoh液25毫升,求该硫酸氢溶液 要中和0.5mol/L,100mol的某酸HxR需要NaOH溶液0.4mol/L,250mL,则x=? 等体积的o.1mol/L盐酸,硫酸,用o.1mol/L氢氧化钠溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NAOH溶液体积的大小 中和50ml0.2mol/L的HCL溶液,需某NaOH溶液25ml,该NaOH溶液的浓度为? 中和50ml0.1mol/LHNO3溶液 用去NAOH溶液20ML计算NAOH溶液的物质的量浓度n=50ML=0.5Lc=0.5L/0.02 mol/L=25mol然后呢 有一未知浓度的盐酸溶液25ml,在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25ml后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/L NaOH溶液恰好中和,求盐酸物质的量浓度 用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀H2SO4,中和后加水至50ml.若滴定时终点判断有误差：「1」多加一滴NaOH溶液.(2)少加一滴NaOH溶液（设一滴为 中和1L0.5mol/L,NaOH溶液需要多少深升的1mol/硫酸溶液