(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 06:27:25
(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方
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(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方
(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示
某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示
该反应的化学方程式为: 3A = 2B .请问为什么?为什么用4min是的物质的量变化算出来时 2A = B? 正确答案是 3A = 2B (也就是用8min是算的),也就是我不明白为什么不能用4min时来算?

我不明白的地方在于 方程式的计量数之比 就是化学反应的速率之比 

3A=2B 也就是说在时间不等于0 的情况下 任意时间的反应速率之比都该是 3:2 。但是怎么4分钟时的速率就偏偏是 2:1 ???

(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方
物质的量不再变化才能说明反应达到平衡,所以要到物质的量不再变化时计算反应掉的物质的量

由图可知:A的物质的量减少则A是反应物,B是生成物则Δn(A)=0.8-0.2=0.6mol, Δn(B)=0.6-0.2=0.4mol所以方程式为0.6A==0.4B化简得3A=2B我不明白的地方在于 方程式的计量数之比 就是化学反应的速率之比 3A=2B 也就是说在时间不等于0 的情况下 任意时间的反应速率之比都该是 3:2 。但是怎么4分钟时的速率就偏偏是 2:1 ...

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由图可知:A的物质的量减少则A是反应物,B是生成物则Δn(A)=0.8-0.2=0.6mol, Δn(B)=0.6-0.2=0.4mol所以方程式为0.6A==0.4B化简得3A=2B

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可以用4min计算的

由图可知,8min之后A,B的物质的量不在发生变化,可知反应达到平衡。Δn(A)=0.8-0.2=0.6mol, Δn(B)=0.6-0.2=0.4mol所以得3A=2B 。(这类题目呢关键在于看到物质的量不再发生变化,考点就是化学平衡)我不明白的地方在于 方程式的计量数之比 就是化学反应的速率之比 3A=2B 也就是说在时间不等于0 的情况下 任意时间的反应速率之比都该...

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由图可知,8min之后A,B的物质的量不在发生变化,可知反应达到平衡。Δn(A)=0.8-0.2=0.6mol, Δn(B)=0.6-0.2=0.4mol所以得3A=2B 。(这类题目呢关键在于看到物质的量不再发生变化,考点就是化学平衡)

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(化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方 (化学反应的速率)某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示某温度时 在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示该反应的化学方 1.在10℃时,某化学反应速率为0.1mol/(L·s).若温度升高10℃,反应速率增加到原来的2倍.为了把该化学反应速率提高到1.6mol/(L·s),则该反应进行时所需的温度是__________.2.将氯酸钾加热分解,在0 解题:关于化学反应速率、平衡常数和平衡时的转化率?(需要解题过程)某温度下,使H2和I2在密闭容器中发生H2+I2=2HI的反应.它们的起始浓度为C(H2)=C(I2)=1mol/L,经5分钟后,达到平衡,此时测 高一化学 化学反应速率与反应限度某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:1.该反应的化学方程式为:2.反应开始至3min末,X的转化 有关化学反应速率的题目对比!1.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g),达到平衡时,C的体积分数为a% .(1)维持容器的温度和体积不变,按下列配比作为起始 一些关于化学反应速率与化学平衡的题17.容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol NH3,在一定条件下发生下列反应:达到平衡时c(N2)为0.9mol/L,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,为什么我算的是50摄氏度,答案是60 请问用方程怎么列这个式子在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是 温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:由图中数据分析求:该反应的化学方程式为 我想问为什么不可以用4min时A和B的化学反应速率之比来得出他们的 T摄氏度时,在2L的密闭容器中,气体X,Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是A.容器中化学反应为X(g)+Y(g)=Z(g)B.10S,X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L•S 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X,Y,发生化学反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)反应放热.若降低温度,Z的生成速率会不会增大?(此时还未达到平衡,正反应仍在进行) 这道化学反应速率计算题怎么做,急!氮气和氢气合成氨气,在2L的密闭容器中进行,进行30秒末时,有0.6mol氨气生成求:氨气反应速率 氢气的反应速率 已知co+h2o≒(可逆) co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 ★★★★★★高一化学:化学反应速率计算题在2L的密闭容器中,充入1mol SO2和1mol O2,在一定条件下反应:2SO2+O2=2SO3.当反应进行了10S时,测得SO2的物质的量为0.6mol,求:(1)用SO2表示化学反应速 已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A,发生以下化学反应:2A(g)=可逆=B(g)+C(g)已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A,发生以下化学反应:2A(g)=可逆=B(g)+C(g) △H=-48.25KJ 一定温度和体积的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始时N2和H2的浓度分别为1mol/L、4mol/L,2s末测得N2的浓度为0.8mol/L,则用H2表示的化学反应速率为()A0.1mol/LB0.2mol/LC0.3mol/LD0.9mol/L 合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的3/4还反应的化学反应速率v(H2)=?N2的转化率=?化学反应常数K=?题中的压强变化有什么用