2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/12/02 22:22:38

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2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?
2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?

2.4g铜投入适量的浓硝酸充分反应后,铜粉完全溶解,收集到1.2L标准状态下的气体,如将此气体通过足量水,最后收集到标准状况下气体的体积为?
此题是典型的守恒法计算的应用
不妨设最后收集到标准状况下气体(一氧化氮)的体积为xL
只看反应最初和最末的电子转移情况即可
铜（0——>+2）,氮（硝酸根中的+5——>一氧化氮中的+2）
2*2.4/64=3*x/22.4
X=0.56L

这是选择题吧，要分情况讨论的，最好给一下选项

　　此题中发生的化学反应为： Cu + 4HNO3 = Cu(NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
　　随着硝酸浓度变稀反应为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3）2 + 2NO ↑ + 2H2O
　　混合气体通过水时，发生反应： 3NO2 + H2O = 2HN...

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　　此题中发生的化学反应为： Cu + 4HNO3 = Cu(NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
　　随着硝酸浓度变稀反应为： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3）2 + 2NO ↑ + 2H2O
　　混合气体通过水时，发生反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　
NO和NO2气体总的物质的量为：1.12 /22.4=0.05mol 即化合价变化的氮原子n(N)=0.05mol
　　
通过过程分析知，最终的变化过程是，铜失去的电子，硝酸中的氮原子得到电子，最终全部变为NO，我们把整个过程的所有物质看成一个整体，电子得失也是相等的，于是：
　　
Cu变为Cu2+（每个Cu失去2电子）失去的电子总物质的量：n失= 2.4 / 64 * 2 =0.075 mol
　　
虽然前两步反应中，HNO3分别转化为NO，NO2，但是由于第三步反应，NO2又转化为NO，整个过程的最终变化是，HNO3中的有化合价变化的N原子全部变成了NO（注意第三步反应的NO2也转化为HNO3，最终效果还是原HNO3中的N转化为NO）
　　
由HNO3变为NO(每个N得到3电子设NO为x mol 则得到电子总物质的量：n得=3x mol
　　所以有方程： 3x = 0.075 mol x = 0.025mol
　　V(NO)=0.025 *22.4 V (NO)=0.56L

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