作业帮反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/28 06:48:13
![反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持](/uploads/image/z/3540449-65-9.jpg?t=%E5%8F%8D%E5%BA%94N2%28g%29%2B3H2%28g%29%3D%3D%3D2NH3%28g%29+%2C%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1.%E5%9C%A8%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%8F%98%E6%97%B6%2C%E6%AC%B2%E6%97%B6%5BN2%5D%2F%5BNH3%5D%E7%9A%84%E6%AF%94%E5%80%BC%E5%A2%9E%E5%A4%A7.%E5%8F%AF%E9%87%87%E5%8F%96%EF%BC%9AA%E4%BF%9D%E6%8C%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%A2%9E%E5%8A%A0N2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8FB%E4%BF%9D%E6%8C%81%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%A2%9E%E5%8A%A0NH3%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8FC%E4%BD%BF%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%89%A9%E5%A4%A7%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%9A%842%E5%80%8DD%E4%BF%9D%E6%8C%81)
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反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持
反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取：A保持容器体积不变,增加N2的物质的量B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量C使容器体积扩大到原来的2倍D保持
正确答案是A,C.
不选B的原因：
增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.
正确的思路：根据等效平衡的思想,加入 NH3,相当于加入了原平衡态比例下的
N2,H2和NH3(满足元素守恒).则问题变为恒容,加入同种已平衡混合气体,相当于增大了系统压强,平衡向正向移动,[N2]/[NH3]的比值减小.
因为他是可逆反应 T不变 比值不变
是A,不是C
勒夏特勒原则
2楼正解
正确答案是A,不是C
B 用勒夏特勒原则解释
A,非C
增加NH3是要向逆方向进行，N2的量增加。但你想想如果增加，NH3转化为N2，从转化率来讲，只是占加入的NH3一部分，所以剩余的NH3与原来的德总量还是增加了，比值减小。