某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中:A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-应该选哪个呢?请写出解题思路,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/27 06:03:08
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中:A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-应该选哪个呢?请写出解题思路,
xTn@هDDT@n*e/n ?@ UP%׀1W^HM7UvgD1ڕRunh8AvHg V/ڥy5faN+l,~jⅡp]MnՊJ&m<I7#Ibf֞4_%EWMehI\%<1p#kРR\(7?po[NǢZIHOKf,P.-M: Zq6+pVEᡅbK<{f)utQ1jҀ2"8efs͎UD$$|0926Mb46zszIB:/REBq`Bğ&`e?K%VEjڙ[>,:n@ ; K"-|Pn욶?cyF?D.@,U dܢ }JGIJI[;~DTd@VE.w=c y'VwuxLx۠6 ii.S^{IXPq 6Dp`o"qY[}Y۪6h+'ǚ8{ӮK8?:NFB]Avlep]?¿;]Ъj~]xؒh

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中:A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-应该选哪个呢?请写出解题思路,
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中:
A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-
应该选哪个呢?请写出解题思路,

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,这溶液中:A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-应该选哪个呢?请写出解题思路,
C
Ba离子可以和硫酸根生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀
银离子可以和氯离子生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀
无法肯定那一种一定存在
而碳酸根离子虽然可以喝钡离子生成白色碳酸钡沉淀,但是它遇稀硝酸溶解

C 有可能是 BASO4 或 AGCL 2个都不溶于稀硝酸

选C,SO42-会与氯化钡中的钡离子生成不溶于酸的硫酸钡,而Ag+则和氯化钡中的氯离子生成同样不溶于酸的氯化银,但就本题而言不能确定肯定含哪钟离子,所以选C。

答案C
加入的氯化钡含有Cl-和Ba2+ 其中氯离子和银离子结合生成的氯化银 钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡都是不溶于硝酸的沉淀 而根据题目不能确定到底是含有哪种离子 所以2种都有可能
D是碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡是沉淀 但是确实溶于硝酸的 生成硝酸钡和水以及气体二氧化碳...

全部展开

答案C
加入的氯化钡含有Cl-和Ba2+ 其中氯离子和银离子结合生成的氯化银 钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡都是不溶于硝酸的沉淀 而根据题目不能确定到底是含有哪种离子 所以2种都有可能
D是碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡是沉淀 但是确实溶于硝酸的 生成硝酸钡和水以及气体二氧化碳

收起

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,能否判断溶液中存在硫酸根? 某未知溶液中加入氯化钡,生成白色沉淀,再加HCl,白色沉淀不溶解,溶液是否一定存在硫酸根离子? 溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸震荡,白色沉淀不溶解,经稀硝酸震荡不溶解用途是何? 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,是否一定有SO4 2-?说明理由 在溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀的化学方程式 一种无色溶液跟氯化钡反应生成白色沉淀,加入硝酸后沉淀不溶解,溶液中肯定没有什么 向久置的亚硫酸钠溶液中加入 氯化钡溶液后再加入稀盐酸,有白色沉淀吗? 检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液,有白色沉淀生成 加入盐酸酸化了的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 先加硝酸酸化,无沉淀,再加硝酸钡溶液,有白 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中为什么一定含有 硫酸根离子,为什么可能含有银离子? 能够确定一种溶液中一定含有SO42-的实验事实是( )A、取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成B、取少量试样溶液,加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶 下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸震荡,白色沉淀不溶解的是A 硅酸钠 B亚硫酸钠C 磷酸钠,我知道B一定正确,剩下两个不会.求各自的方程式, 下列溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸振荡,白色沉淀不消失的是().A.Na2SiO3 B.Na2CO3 C.Na2SO3 D.NaOH 我觉得题出错了,你认为那? 下列四种溶液中,一定存在SO4离子的是A.向甲溶液加入氯化钡溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解C.向丙溶液加入硝酸酸化,再加氯化钡溶液,有白色沉 为什么二氧化硫通入到氯化钡溶液中不会生成白色沉淀? 我想问,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再加硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含于氯离子.为什么错? 1某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则该溶液含有 离子2.某溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中含有 离子 某无色溶液中加入BaCl2,生成白色沉淀,再加入过量稀硫酸,沉淀不溶解,怎么判断该溶液中有没有硫酸根? 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀 说明原溶液中有Cl-对吗?