水的电离为什么弱于酸碱的电离

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/28 08:22:42
水的电离为什么弱于酸碱的电离
xURQ٩UI6,RM*E6X0ZQ*^>``ʧ+~!}H*ݧ{gqcWѶؿy-fX3f.kCO7+?h1ު Z6|0l8 4nBy<xeuvx?IRIL%@G2V9'qF&$߭ k~Zy؍(T_"6,Lim C8oƳGhԶ($@X[msS<- AZYAAQ&yF}TP37d{WV7-x}p:2jztTIT\pAwvCgH4E)7H0z5o\ndv$k[qkCdBMA_*w3{HlaELcQ ϞI^Tq"fS4!eN`j& ,eK8WdU!r1KOS\RZ2'ua@и`[8:HV̀Aw8#u AKGn>sE<>|\wR^͈ooF)div<4& i^ hŇ V|St*

水的电离为什么弱于酸碱的电离
水的电离为什么弱于酸碱的电离

水的电离为什么弱于酸碱的电离
水的电离及溶液的pH值考点
1.将已知pH值的酸、碱按一定比例混合,分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH值.
2.已知物质的量浓度和体积的酸碱混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH值.
3.已知混合后溶液的pH值,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH值及混合后的pH值,求混合时的体积比.
4.中和滴定接近终点时,溶液的pH值;或接近终点时多加一滴及少加一滴后溶液的pH值.
5.弱电解质的电离度的变化与溶液的pH值.
对策:
理解水的电离平衡及溶液pH值之间的关系.其实,溶液的pH值计算,其题设条件可千变万化,既可从正向设疑也可逆向设问,其表达形式既可用数字表示,也可用字母表示.内容上既可与生物酸碱平衡相结合,又可运用数学工具进行推理.
pH值计算的类型:
⑴单一溶液pH值的计算
强酸溶液,如HnA,设物质的量浓度为c mol/L,C(H+)=nc mol/L
pH=-lg[C(H+)]=-lgnc
强碱溶液,如B(OH)n,设物质的量浓度为c mol/L,C(OH-)=nc mol/L
C(H+)=10-14/nc mol/L,pH=-lg[C(H+)]=14+lgnc
⑵ 、酸、碱混合溶液pH值的计算
①、两强酸稀溶液混合(体积变化忽略不计,下同)
C(H+)1·V1+ C(H+)2·V2
C(H+)混=
V1 + V2
经验归律:如两酸的pH值相差2个单位以上,则等体积混合后,pH值等于小的加0.3.
②、两强碱稀溶液混合
C(OH-)1·V1+ C(OH-)2·V2
C(OH)混=
V1 + V2
经验归律:如两碱的pH值相差2个单位以上,则等体积混合后,pH值等于大的减0.3.
①、 强酸、强碱溶液混合(其一过量)
C(H+)酸·V酸-C(OH-)碱·V碱
=
V酸 + V碱
C(H+)混

C(OH-)混