大学无机化学,能斯特方程已知 E \x05\x05\x05\x05\x05\x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E (Hg22+/Hg)=0.793V,K ([HgI ]2-)=1029.83.(1)计算 E ([HgI ]2-/Hg22+)和反\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05应 Hg22++4I

大学无机化学,能斯特方程已知 E \x05\x05\x05\x05\x05\x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E (Hg22+/Hg)=0.793V,K ([HgI ]2-)=1029.83.(1)计算 E ([HgI ]2-/Hg22+)和反\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05应 Hg22++4I
大学无机化学,能斯特方程
已知 E
\x05\x05\x05\x05\x05\x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E (Hg22+/Hg)=0.793V,K ([HgI ]2-)=1029.83.(1)计算 E ([HgI ]2-/Hg22+)和反
\x05\x05\x05\x05
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\x05\x05\x05\x05
\x05\x05\x05\x05\x05
应 Hg22++4I-
\x05\x05\x05\x05\x05\x05
\x05\x05\x05\x05\x05\x05[HgI ]2-+Hg 的标准平衡常数.(2)若 Hg22+和 I-的初始浓度分别为 0.10mol·L-1 和 1.0mol·L-1,
\x05\x05\x05\x05\x05
计算平衡时各离子的浓度.
0.846V ; 4.85x10^27
Hg22+ :1.6x10^-28 ; I- :0.6 ; HgI4-:1.0

大学无机化学,能斯特方程已知 E \x05\x05\x05\x05\x05\x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E (Hg22+/Hg)=0.793V,K ([HgI ]2-)=1029.83.(1)计算 E ([HgI ]2-/Hg22+)和反\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05\x05应 Hg22++4I
首先我想说你的四碘合汞离子全部没打对啊,我看了半天才看出来是四碘合汞离子...
解题思路如下：由四碘合汞离子的稳定常数K通过吉布斯等温方程可计算出反应摩尔吉布斯函数,然后利用汞离子/亚汞离子的电极电势计算出四碘合汞离子/亚汞离子电对的电极电势,同理,我们也可以利用电极电势的加和计算第二个反应的平衡常数（利用构造原电池）
第二问基本就是带入计算了
另外,你的题目里面没给温度算不出答案的,看看是不是打掉了

好久没做了，忘了快。