高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 11:30:00
高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
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高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
高中化学ksp计算 求详解
已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液的pH不小于 -------.
（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2
答案{5.6}

24．（15分）
电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学思想。
Ⅰ. 可采用以下方法处理含铬电镀废水。
（1）电解法。往废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解。电解过程中，阳极的电极反应式为                    。
（2）沉淀法。含铬废水中存在平衡：Cr2O72－+H2O 2CrO42－+2H+。往废水中加入BaCl2，铬元素转化为BaCrO4沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是                                  。   
Ⅱ. 某工厂利用富含镍的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4·6H2O。其生产流程如下图所示：


（3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是                      。
（4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为        。
       （5）已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时，可视为沉淀完全。25℃时，若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于         。
（提示：lg2.5×10－39 =－38.6、lg6.3×10－31 =－30.2）
（6）溶液C中，溶质的主要成分是        。
【这是完整的题目】

高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液
你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.
因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶
KSP[Fe(OH)3 ] 小于KSP[Cr(OH)3],因此Fe(OH)3更难溶,将先沉淀,所以要保证两者都沉淀完全,应按KSP[Cr(OH)3 ]来计算

KSP[Cr(OH)3 ]= CCr3+ × ( COH - )3 = 6.3×10 -31
要让Cr(OH)3沉淀完全,即CCr3+浓度小于10 -5
所以
( COH - )3 = 6.3×10 -31/10 -5

pOH = - lg COH- = - lg[( COH - )3]1/3
= - 1/3 lg( COH - )3 = -1/3 lg（6.3×10 -31/10 -5）
= -1/3 [lg6.3×10 -31 - lg10 -5]
= -1/3 × [－30.2+5] = 8.4

pH = 14 - pOH = 5.6

高中化学ksp计算 求详解已知：① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10－39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10－31；②溶液中若离子浓度小于10－5 mol·L－1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液 高中化学ksp相关计算,82×10^-5 高中化学第二题求详解 高中化学有关ksp的计算已知BaSO4的Ksp=1x10^(-10),100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液和100ml的2mol/l的Na2SO4溶液混合.求混合后Ba离子浓度?麻烦写下过程. 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s) + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-的平衡常数 K为A.KsKsp B.1/ KsKsp C.Ks/Ksp D.Ksp/Ks 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度. 高中化学氧化还原问题求详解,谢谢 行列式计算求详解 计算行列式,求详解, 不定积分计算,求详解 求高中化学离子大量共存题多来几题要附上详解 求高中化学选修三习题（带详解答案） 已知25度时ksp 求高中化学所以计算公式的定理? 求详解化学计算差量法 求Ksp的值 高中化学计算 高中化学理解问题!各位大神来回答!此题求详解, 不详解不采纳!