将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 00:43:18
![将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少](/uploads/image/z/3769510-22-0.jpg?t=%E5%B0%866.5gZn%E6%94%BE%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%97%E5%88%B0100ML%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.25g%2Fml%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%AE%A1%E7%AE%97%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%94%8C%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%92%8C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%AA%E4%BA%8B%E5%A4%9A%E5%B0%91)
xՑN@ƟƋXƃ7nzR( bMbjziXO4ny
z,on@Q䚡[,X;Y_O3.xCHJe a4N\l%s61
`#Ymȁ.*uƏirC.#&IPiStx.T^rMXnI<1Ǩ,}}1Qs:RXd^Hs~oEIeܤ
E_QEw KJoڀ
将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少
将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少
将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数个事多少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6.5gZn物质量是0.1mol,生成的ZnSO4也是0.1mol,溶液体积100ml,所以溶质ZnSO4物质量浓度是0.1/0.1=1mol/L,溶液密度1.25g/ml,所以溶液质量是125g,溶质质量是0.1mol*161g/mol=16.1g,所以质量分数是16.1/125=12.88%