浓硫酸 碳 (10 19:20:10)足量浓硫酸于mg碳反应,放出的气体经干燥后为n L(标准状况),则被还原的H2SO4为A m/12 g B 49m/3 g C n/22.4 mol D n/33.6 mol
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 07:32:00
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浓硫酸 碳 (10 19:20:10)足量浓硫酸于mg碳反应,放出的气体经干燥后为n L(标准状况),则被还原的H2SO4为A m/12 g B 49m/3 g C n/22.4 mol D n/33.6 mol
浓硫酸 碳 (10 19:20:10)
足量浓硫酸于mg碳反应,放出的气体经干燥后为n L(标准状况),则被还原的H2SO4为
A m/12 g B 49m/3 g C n/22.4 mol D n/33.6 mol
浓硫酸 碳 (10 19:20:10)足量浓硫酸于mg碳反应,放出的气体经干燥后为n L(标准状况),则被还原的H2SO4为A m/12 g B 49m/3 g C n/22.4 mol D n/33.6 mol
选B D
c+2h2so4=co2+2so2+2h2o
1 2 1 2 2
m/12 n3 n1 n2
n3=m/6 n1=m/12 n2=m/6
m=49m/3 即答安B
n1+n2=n/22.4
但c(co2):c(so2)=1:2 即so2占2/3 (2/3)*(n/22.4)为硫元素的物质的量
即为n/33.6
即答案D
d 用碳硫的电子转移守恒找 m n的关系 再更具题中所给列出二氧化硫的表达式即可解决
选C C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
2 : 1 : 2
nL气体中包含1份的二氧化碳与2份的二氧化硫。所以L(SO2)=2n/3.生成的二氧化硫就的物质的量就是被还原的硫酸的物质的量。所以被还原的H2SO4的物质的量n=(2n/3)/22.4=n/33.6mol
c 生成的二氧化硫就是被还原的硫酸。
a
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要得到1000克%10稀硫酸溶液,需要%98的浓硫酸多少克?