作业帮为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 20:50:48
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为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.
为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-
NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+
这两个电离反应OH-+H=H2O
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH降低.为什么不需考虑NH3.H2O---- NH4+ +OH-NH4+ +H2O----NH3.H2O+H+这两个电离反应OH-+H=H2O
水解微弱 而盐的电离是完全的 必须有这样的概念解题才有层次
氨水呈碱性 加入NH4Cl晶体会使溶液中NH4+增大 减小OH-的溶度 因为电离平衡常数是定值 所以NH4+与OH-的积是定值 所以不用考虑铵根离子的水解