人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人每天除了从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5KG.常用补钙剂是乳酸钙,其化学式为CaC6H10O6.5H2O.试计算:(1)乳酸钙的相对分之质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 12:45:32
人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人每天除了从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5KG.常用补钙剂是乳酸钙,其化学式为CaC6H10O6.5H2O.试计算:(1)乳酸钙的相对分之质
人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人每天除了从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5KG.常用补钙剂是乳酸钙,其化学式为CaC6H10O6.5H2O.试计算:
(1)乳酸钙的相对分之质量
(2)乳酸钙中钙元素的质量分数
(3)该病人每天补充乳酸钙的质量
解释清楚并全面者,
别TM在我这骂人,我也不想喷人.不想要分我答应你
人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人每天除了从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5KG.常用补钙剂是乳酸钙,其化学式为CaC6H10O6.5H2O.试计算:(1)乳酸钙的相对分之质
(1).乳酸钙CaC6H10O6.5H2O的相对分子质量:
40 + 12*6+1*10+16*6 + 5*18=308
分析:求相对分子质量,就是求该分子中所有原子的相对原子质量的总和.
乳酸钙中含有Ca、C、H、O四种原子,相对原子质量分别是40、12、1、16,再看看乳酸钙中分别有几个相应原子,相乘求和即可.
(2).求某元素的质量分数,方法是:分子式中该元素的总质量比上该分子式的相对分子质量.
乳酸钙中Ca元素的总质量是:40*1=40
由第一题,乳酸钙的相对分子质量是308
所以,Ca元素的质量分数就是40/308=0.12987
再乘以100%,即40/308 = 0.12987*100% = 12.987%
(3).已知该病人每天需补充Ca元素0.5Kg,求该病人每天需补充乳酸钙的质量.
分析:病人所需0.5Kg的Ca来自乳酸钙,而乳酸钙中含钙12.987%,那么要补全到这0.5Kg的Ca该需要服用多少乳酸钙呢?问题等价于,多少千克的乳酸钙中含有0.5Kg的Ca?
只要用0.5Kg除以12.987%,就是答案了,即
0.5/0.12987=3.85Kg