1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 05:44:06
1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会
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1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会
1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.
2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?
3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会使反应向正方向进行,但由于压强增大了又会向逆方向进行,具体该怎么判断?

1.为什么mA+nB=pC+qD(ABCD都为气体）,增大A的浓度A的转化率会减小.2.为什么对于2HI=H2+I2,无论增大还是减小HI浓度,HI转化率都不变?3.2NH3=N2+3H2中,为什么增大NH3浓度,NH3转化率会减小.它的浓度增大会
转化率为转化浓度与初始浓度之比.
1.A的初始浓度增大了,而且这个增大效果是主要的,所以转化率减小了.你可以用极值的思路来考虑一下；
2.这个反应的碘化氢是唯一的反应物,改变碘化氢的浓度后,新平衡与原平衡之间相当于改变压强,而压强对于这个反应无影响,所以最终碘化氢的百分含量也罢,转化率也罢都不变；
3.这个反应看起来类似2,但是因为前后分子数不同,增加氨气后新平衡应该用增加压强来考虑,所以平衡左移,转化率减小.注意：刚才我说的左移是新平衡建立以后,比起原平衡的改变情况.而你实际操作是加氨气,平衡肯定是右移的.所以结论为,平衡右移,但是氨气的转化率减小.

1.增大A的浓度，反应会沿着正反应方向进行，但新加入的A不会全部转化，此时B的转化率会增大，而A的不变
2.Hi是固体，增加HI的量，不改变其浓度，平衡不移动
3.和第一题是一样的道理。浓度增大，必然向正反应方向进行，此时导致生成的气体增多，反应体系的压强增大，会使得平衡在一定程度上向左移动，但是大致肯定是向右移动的！...

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1.增大A的浓度，反应会沿着正反应方向进行，但新加入的A不会全部转化，此时B的转化率会增大，而A的不变
2.Hi是固体，增加HI的量，不改变其浓度，平衡不移动
3.和第一题是一样的道理。浓度增大，必然向正反应方向进行，此时导致生成的气体增多，反应体系的压强增大，会使得平衡在一定程度上向左移动，但是大致肯定是向右移动的！

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1、利用勒夏特列，当改变反应条件，平衡总是想着减弱它的方向进行，但只能减弱而不能消除。即即使平衡正向移动，但A总体是增大了，所以转化率减小。
2、这个题应该和等效平衡有关，因该有前提条件，你这个题不完全，所以没办给你解释。
3、还是勒夏特列。...

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1、利用勒夏特列，当改变反应条件，平衡总是想着减弱它的方向进行，但只能减弱而不能消除。即即使平衡正向移动，但A总体是增大了，所以转化率减小。
2、这个题应该和等效平衡有关，因该有前提条件，你这个题不完全，所以没办给你解释。
3、还是勒夏特列。

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mA+nB=pC+qD.增大压强,A转化率增大,为什么怎么移动? 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n 在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么? 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n到底哪个结论对 mA(g)+nB(g)=pC（g)+qD(g)若减少C浓度,为什么反应物转化率都增大若减少A浓度,为什么A转化率增大 mA(g)+nB(g)==PC(g)+qD(g)混合气体平均相对分子质量(M)一定时,若m+n不等于p+q时 为什么呢 有可逆反应mA+nB=pC+qD,当m+n>q+p时,增大压强,为什么正反应的速率增大得更大呢 可逆反应中mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗? mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g);若v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 1.正反应速率为什么不一定等于逆反应速率 2.反应一定平衡吗?可逆反应中 化学​ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）ma（g） +nb=可逆=pc（g）+qd（g）增大a的浓度,a的转化率减小ma（g） =可逆=pc（g）+qd（g）在恒容且m大于p+q是转化率增大为什么一个减小,一个增大 化学平衡移动mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)对于反应为mA(g)+nB(g)=(可逆号)pC(g)+qD(g)来说,若m+n=p+q,总压力一定,不一定达到平衡；若m+n≠p+q,总压力一定,则为达到平衡?这是为什么呢? 急 ma + nb---pc+qd.反应速率比为 mnpq 是否平衡 对于反应mA(g)+nB（g）==pC（g）+qD（g）为什么m+n==p+qP增大，A%不变，为什么就能肯定m+n==p+q， 关于mA(g) ＋ nB(g) = (可逆符号）pC(g) ＋ qD(g) vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于v逆 为什么? 化学中的可逆反应,mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)中v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v正为什么不一定等于v逆 化学反应限度和平衡点有什么区别?还有mA+nB==pC+qD若m+n不等于p+q,压强一定,那么平衡若m+n等于p+q,压强一定,不一定平衡这是为什么啊? 为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于p+q——急需答案,最好可以举例! 举例反应 mA(g)+nB(g)= pC(g)+qD(g) 平衡是否建立压强 ①m+n≠p+q时,总压强一定（其他条件一定,恒容）为什么可以判断化学平衡.