一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?答得好有分加!THX

一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?答得好有分加!THX
一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?
答得好有分加!THX

一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO和CO2和H2O（g）,此混合气的质量为49.6g,当其缓缓通入足量的无水CaCl2时,质量减少25.2g,则此时混合气中CO的质量为多少?答得好有分加!THX
一楼是错的!
凭什么把两个化学方程式武断的加合!
误人子弟
甲烷没有完全燃烧
无水CaCl2吸收H2O（g）
所以质量减少的25.2g是H2O（g）
一共发生两个化学反应
一楼是错的!
凭什么把两个化学方程式武断的加合!
误人子弟
两个化学反应分别是CH4+2O2=CO2+2H2O
和2CH4+3O2=2CO+4H2O
而这两个化学方程式进行的比例不一定是1：1
所以一楼那么加是错的!
因为水有25.2克,则nH2O=1.4mol
根据原子守恒,nCH4=0.7mol
所以nC=0.7mol
所以nCO+nCO2=0.7mol
所以28*nCO+44nCO2=24.4
解得nCO=0.4mol
即质量为11.2克

无水CaCl2吸收水，所以水的质量是25.2g，根据H元素守恒，可以得出甲烷的物质的量0.7mol，再根据c元素守恒，co和co2物质的量的和为0.7mol，co和co2的总质量是49.6-25.2
然后设未知量
得到二元一次方程组，易解

质量减少的部分为水，剩余质量为24.4克
设co质量为x，CO2质量为24.4-x
因为CH4中C.H质量比为12：4=3：1
而C质量为x*12/28+（24.4-x）*12/44 H质量为25.2*2/18=2.8克
所以x*12/28+（24.4-x）*12/44 =2.8*3=8.4
解得CO的质量为11.2克 此法为质量法
或可用物质的量法...

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质量减少的部分为水，剩余质量为24.4克
设co质量为x，CO2质量为24.4-x
因为CH4中C.H质量比为12：4=3：1
而C质量为x*12/28+（24.4-x）*12/44 H质量为25.2*2/18=2.8克
所以x*12/28+（24.4-x）*12/44 =2.8*3=8.4
解得CO的质量为11.2克 此法为质量法
或可用物质的量法来做
因为MH2O=25.2克，则nH2O=1.4Mol，根据原子守恒，nCH4=0.7Mol
所以nC=0.7mol
列得方程nCO+nCO2=0.7 28*nCO+44nCO2=24.4
解得nCO=0.4mol，质量为11.2克

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因为水被无水CaCl2吸收，25.2克即为水的质量,n(H2O)=25.2/18=1.4mol 所以n(H)=1.4*2=2.8mol
甲烷中n(C):n(H)=1:4
所以n(C)=2.8/4=0.7mol
设CO2有Xmol, CO有0.7-Xmol
它们的总质量为49.6-25.2g=24.4g
所以X*44+(0.7-X)*28=24.4
X=0.3mol
所以C0质量为(0.7-0.3)*28=11.2g

设CO的质量为xg
3CH4+5O2=CO2+6H2O+2CO
44 56
25.2 X
44/25.2=56/X x=32.07g

通过无水CaCl2后减少的质量就是水的质量
①CH4+2O2→CO2+2H2O
②2CH4+3O2→2CO+4H2O
设①式中生成H2O x g，CO2 y g
CH4+2O2→CO2+2H2O
44 36
y x
2CH4+3O2→2CO+4H2O
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通过无水CaCl2后减少的质量就是水的质量
①CH4+2O2→CO2+2H2O
②2CH4+3O2→2CO+4H2O
设①式中生成H2O x g，CO2 y g
CH4+2O2→CO2+2H2O
44 36
y x
2CH4+3O2→2CO+4H2O
56 72
24.4-y 25.2-x
整理得二元一次方程
11x=9y
43.2+7x=9y
解方程：x=10.3
代入②式可得CO质量为11.59g

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