简单初三化学计算题所取铜锌合金的质量\克 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量/克 第一次 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2 求所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量

简单初三化学计算题所取铜锌合金的质量\克 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量/克 第一次 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2 求所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量
简单初三化学计算题
所取铜锌合金的质量\克 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量/克
第一次 10 50 0.2
第二次 10 80 0.2
第三次 20 50 0.2
求所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数
答案是28.6%

简单初三化学计算题所取铜锌合金的质量\克 所用稀硫酸的质量 生成氢气的质量/克 第一次 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2 求所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量
第三次金属过量
第二次酸过量
则：第一次反应金属与酸恰好反应
Zn＋H2SO4(稀）＝＝ZnSO4+H2
65 161 2
y=6.5 x=16.1g 0.2g
根据质量守恒可得硫酸锌溶液质量为：6.5+50-0.2=56.3g
%:16.1/56.3*100%约=28.6%