0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 10:16:18
0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
xURP~,ndёgn/"(HT8*cH"{WInN7ua!}{H,/ģ>6k:y\.f25tu d=:A@Z Q+;jm4|R' K1 =%|%^gc .4s;ɢ .fdZbJ~J#W8{>1Br>&8FaLA]%FU5oZ( ]4Dr݂[` : g$jݬO˷"-(E [dm -ffR!Y #HLP~%S!OcŊ~|QԽ~'o߿raq\KAFge3]@3- {h&F%%O1>' -D-:l4zO/s$PM-$ْnHsI 2hGYgV`4C.4(i[`:L AnmӝCa]0O@aar-,[MMS=|biLK}LtL3A+DqmV9;9t9D9-OMΚ|*?~V'qd<514jSI KbPQkEŶ4htf*İ:1?O5&,,?~Œ

0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,

0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对,
电荷守恒：H+ +Na+=OH- +CH3COO-
物料守恒：Na+ =1/2(CH3COOH+CH3COO-)
两式各乘2,合并,则该等式成立

目测不对

因为CH3COOH过量，所以最后的物质有：CH3COOH CH3COONa
电荷守恒： C(H+) +C(Na+) =C(CH3COO-) +C(OH-) 1式
物料守恒；C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.1mol/L
C(Na+)=0.05mol/L
所以: 2C(N...

全部展开

因为CH3COOH过量，所以最后的物质有：CH3COOH CH3COONa
电荷守恒： C(H+) +C(Na+) =C(CH3COO-) +C(OH-) 1式
物料守恒；C(CH3COOH) + C(CH3COO-)=0.1mol/L
C(Na+)=0.05mol/L
所以: 2C(Na+)=C(CH3COOH) + C(CH3COO-)
C(CH3COOH) + C(CH3COO-) =2C(Na+) 2式
将1式*2与2式相加得
2C(H+) +2C(Na+)+ C(CH3COOH) + C(CH3COO-) =2C(CH3COO-) +2C(OH-) +2C(Na+)
2C(H+) + C(CH3COOH) =2C(OH-)+C(CH3COO-)
2C(H+) -2C(OH-)=C(CH3COO-) -C(CH3COOH) 是正确的

收起

中和反应，溶液内剩余的是0.5mol/L 的醋酸和0.5mol/L的醋酸钠
OH-的浓度为0
上式变为 2C(H+)=C(CO3COO-)-C(CH3COOH)
醋酸钠是盐，所以可以看为溶液内有0.5mol/L的醋酸根离子，而每水解一份子醋酸就会产生一份醋酸根离子同时少一份醋酸分子
所以上式可以转化为：2C(H+)=2C(H+)
由此见正确
<...

全部展开

中和反应，溶液内剩余的是0.5mol/L 的醋酸和0.5mol/L的醋酸钠
OH-的浓度为0
上式变为 2C(H+)=C(CO3COO-)-C(CH3COOH)
醋酸钠是盐，所以可以看为溶液内有0.5mol/L的醋酸根离子，而每水解一份子醋酸就会产生一份醋酸根离子同时少一份醋酸分子
所以上式可以转化为：2C(H+)=2C(H+)
由此见正确

不做高中化学很多年了，不知道做的对不对，现在心思也一片乱。楼主将就着看吧

收起

0.2摩醋酸和0.1摩NaOH溶液等体积混,则2c(氢离子)－2c(氢氧根离子)＝c(醋酸根离子)－c(醋酸)对不对, 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 将等体积等物质的量溶度的醋酸和NAOH溶液混合,呈什么性? 等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量? 为什么等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,显碱性 将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA?醋酸跟不水解吗?醋酸不电离吗? 想等体积的NAOH与醋酸溶液混合后,溶液成中性,那么混合之前酸中的氢离子浓度和碱中浓度谁更高为什么? ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ 以下题 回答我问的就好 ① 甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液.恰好完全反应 对于生成的溶液 下列判断正确的是[OH-]和[HCOO-] 如何比较② 将0.2mol/L的醋酸钾与0.1mol/L的盐酸等体积混合后 ,溶液PH＜7 0.1mol/L的醋酸溶液与0.1MOL/L的NAOH溶液等体积混合的PH值是否为7? 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH 物料守恒：将0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合不是NaOH应该是NaCN 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? 等体积等浓度的氯化铵溶液和醋酸溶液的pH谁大谁小?为什么? 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性? 等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为?