测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸(密度为1.1克每立方厘米)的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 04:45:17
![测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸(密度为1.1克每立方厘米)的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯](/uploads/image/z/4327138-10-8.jpg?t=%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E5%8F%9622.2%E5%85%8B%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%9B%9B%E6%9C%89132.7%E6%AF%AB%E5%8D%87%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.1%E5%85%8B%E6%AF%8F%E7%AB%8B%E6%96%B9%E5%8E%98%E7%B1%B3%EF%BC%89%E7%9A%84%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD.%E7%9F%B3%E7%81%B0%E7%9F%B3%E4%B8%AD%E5%88%B0%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E4%B8%8E%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%8D%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E4%B9%9F%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E8%A7%A3%EF%BC%89%2C%E7%83%A7%E6%9D%AF)
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸(密度为1.1克每立方厘米)的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸(密度为1.1克每立方厘米)的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量为159.4克,
(1)求石灰石中碳酸钙的质量.
(2)盐酸中溶质的质量分数.
(3)生成溶液中溶质的质量分数.
测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品放入盛有132.7毫升稀盐酸(密度为1.1克每立方厘米)的烧杯中.石灰石中到碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯
烧杯中质量减轻量为生成二氧化碳的质量,即为22.2+126-139.4=8.8g
因为是恰好完全反应,所以:
设生成8,8克CO2需要X克碳酸钙,消耗Y克HCL ,生成Z克CaCl2,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100-----73----111----------------44
X-------Y------Z-------------8.8
X=20克,Y=14.6克 Z=22.2克
石灰石中碳酸钙的质量为20克.
1,那么CaCO3的质量分数为 20/22.2*100%=90.1%
2,盐酸的质量分数为 14.6/146*100%=10%
3,其中样品中杂质的质量为 22.2-20=2.2克
那么溶液的质量为 159.4-2.2=157.2 (杂质没有反应,应该认为是沉淀物,所以要减去杂质的质量)
那么生成溶液中溶质的质量分数即为CaCl2的质量分数,22.2/157.2*100%=14.1%