作业帮将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g（1）参加反应的铁（2）消耗硫酸铜的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 23:24:06
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将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g（1）参加反应的铁（2）消耗硫酸铜的质量
将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g
（1）参加反应的铁
（2）消耗硫酸铜的质量
将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g（1）参加反应的铁（2）消耗硫酸铜的质量
(1).设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol,质量为7克.
(2).消耗硫酸铜质量为0.125*160=20克.
设消耗的铁为x(mol)，则消耗铁为56x(g).则由fe＋ cuso4=feso4＋ cu，得铜产生了x，然后可以得到64(g)铜，最后有11＝10－56x＋64x，得到答案。具体多少，你懂的。硫酸铜为160x
设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
将8克铁片放入100ml硫酸铜溶液中
将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜全被还原时,“铁片”的质量变为8.2克,问硫酸铜的量浓度
将一块铁片放入足量硫酸铜溶液中,充分反应后铁片完全溶解,得到6.4 克铜,则原来的铁片质量为?
将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g（1）参加反应的铁（2）消耗硫酸铜的质量
将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被还原时,铁片的质量变为8.2克,则原硫酸铜溶液的浓度时多少.拿个铁多出来的0.2G是不是过量的铁与足量硫酸铜反应,剩余铁的0.2G?还
将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干,称的为12克.求：参加反应的铁的质量
将2.8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中,待固体的质量不再增加
将铁片放入硫酸铜溶液中 一段时间后取出 硫酸铜溶液质量为什么减轻
将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片8.2g变为,则原硫酸铜的浓度是多少
把一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中,过一段时间后将该铁片取出后洗净,晾干,称量,质量增加1.2g.求消耗铁片多少克?
将12克铁片放入150ml的硫酸铜溶液中,当溶液中的铜离子全部被还原时,铁片质量增加0.3克,则原硫酸铜的物质的量浓度为
将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片变为8.2g,则原c(CuSO4)为
将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为11g,求参加反应的铁的质量~
将10g铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干、称量其重量为12g,求生成铜的质量~
.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶%．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则
将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g 求生成硫酸亚铁的质量和参加反应的铁的质量
将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜溶液中可发生的复分解反应有哪些?
将10g铁片放入硫酸铜溶液中一段时间后,取出铁片晾干后称量其质量为10.8g,求生成的铜的质量