作业帮溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 16:00:41
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溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
BaSO4(s) ⇋ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
离子积Ksp=[Ba2+]*[SO42-]（平衡时浓度）
BaSO4的溶解度为0.000233g指每100g水中可以溶解0.000233gBaSO4,由于溶解度非常低,所以溶液浓度就非常稀,其溶液密度可视为水的密度,即1g/cm3=1000g/L,转换成物质的量浓度,可得
c(BaSO4)=n(BaSO4)/v=[m(BaSO4)/M(BaSO4)]/[m(溶液)/ρ]
=(0.000233/233)/[(100+0.000233)/1000]=10^-5(mol/L)
所以[Ba2+]=[SO42-]=c(BaSO4)=10^-5(mol/L)
则离子积Ksp=[Ba2+]*[SO42-]=10^-10
溶解度为0.000233g,即此时水的质量为100g即100mL=0.1L
BaSO40.000233g
n=0.000233g/233g*mol=1.0*10^-6mol
C=n/V=1.0*10-5mol/L
BaSO4是强电解质，溶于水完全电离：
KSP=Ba2+*SO42-=1.0*10-10=0.0000000001
溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积
饱和BaSO4溶液加入适量NaNO3 为什么会使BaSO4在水中的溶解度增大啊?BaSO4 溶液与氯化钠溶液混和 也会使BaSO4溶解度增大?为什么呢
在饱和的BaSO4溶液中,加入适量的NaCI,则BaSO4的溶解度
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的溶解度为ag
已知BaSO4的溶度积(25°C) Ksp=1.1X10^—10 求其溶解度.
BaSO4的溶解度为2.33×10-6g,则其Ksp为
如果Baso4的溶度积为1.5*10-9,那么他在水中的溶解度是多少
当溶液饱和时,已知溶解度,可求质量分数公式为 ；已知质量分数可求溶解度的公式为
用溶解平衡原理说明BaSO4在Na2SO4溶液中溶解度比在水中小的原因
在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是 .A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向
4)已知25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.下列说法不正确的是A．25℃时．向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp (BaSO4)不变B．25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaC03,C．向Na
某温度下,BaSO4的摩尔溶解度（S）为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积（Ksp）为
在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是A.1mol/L H2SO4溶液B.2mol/L Na2SO4溶液 C.纯水D.0.1mol/L BaSO4溶液
在BaSO4的饱和溶液中加入适量Na2SO4,会使BaSO4在水中的溶解度
分别用浓度都为0.1mol/L硫酸钠溶液,明矾溶液,硫酸铝溶液与足量的BaCl2溶液反应,产生质量相等的BaSO4沉淀.消耗着三种溶液的体积比为
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,用w表示该温度下Nacl的溶解度是 怎样推导,
液态氯化氢 盐酸 液态hcl 盐酸溶液 BaSO4 熔断BaSO4 BaSO4晶体 BaSO4固体 【导电的是----