作业帮如何用差量法解化学题?百科中的不理解,例题：在10克CuO中通入CO,一段时间后,剩余固体为8.4g,求参加反应的CuO的质量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/03 02:19:58
如何用差量法解化学题?百科中的不理解,例题：在10克CuO中通入CO,一段时间后,剩余固体为8.4g,求参加反应的CuO的质量.
如何用差量法解化学题?
百科中的不理解,
例题：在10克CuO中通入CO,一段时间后,剩余固体为8.4g,求参加反应的CuO的质量.
如何用差量法解化学题?百科中的不理解,例题：在10克CuO中通入CO,一段时间后,剩余固体为8.4g,求参加反应的CuO的质量.
CuO中通入CO反映生成Cu和CO2
剩余固体是未反应的CuO和Cu
减少的质量就是反应的CuO失去O原子的质量
1.6克O原子0.1mol
一个CuO中含一个O原子
反应的CuO=0.1mol*80g/mol=8g
质量的减少为氧化铜失去的氧的质量
10-8.4=1.6g
根据方程式，当质量减少1.6g时，消耗氧化铜的质量为8g
CO+CuO=△Cu+CO2 △m
80 64 16
m（CuO） （10-8.4）g
解得m（CuO）=8g。
答：参加反应的CuO的质量为8g。
注：△m代表反应前后固体质量之差。
利用差量法计算可以大大地提高计算速度，是一种非常快捷实用的化学计算方法。主要是利用反应前后物质的量的变化，比如固体质量、(标态下)气体的体积等等的变化来进行判断、计算。
以本题为例：
CuO + CO = CO2 + Cu △m(固体质量减少)
80 28 44 64 16
x...
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利用差量法计算可以大大地提高计算速度，是一种非常快捷实用的化学计算方法。主要是利用反应前后物质的量的变化，比如固体质量、(标态下)气体的体积等等的变化来进行判断、计算。
以本题为例：
CuO + CO = CO2 + Cu △m(固体质量减少)
80 28 44 64 16
x y 10-8.4=1.6
求得 x=8，y=6.4
也就是说尽管有10g氧化铜在反应物里，但是有2g没有参与反应，剩余的固体中有2g氧化铜，6.4g铜。
同样还可以用气体体积的变化来进行计算。比如我通过你的例题进行改动：
朝15g加热的氧化铜中通入4.48L(标态下体积)H2，经过一段时间后测量气体体积在标准状态下体积为2.24L，求剩余的固体的质量。
CuO + H2 = Cu + H2O △V
80g 22.4L 64g 0L 22.4L 标态下水是液态的，不占体积
x y 4.48-2.24
解得 x=8g ， y=6.4g
所以剩余的固体质量是 15-8+6.4= 13.4g
希望我的回答对你有所帮助，欢迎交流。
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