作业帮等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 13:54:57
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等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?
可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
氨水是弱电解质,会水解出氢氧根
氨水弱电解质，有电离平衡
因为氨水是弱电解质，稀释会促进氨水电离NH3.H2O=NH4+ +OH-
因为氨水是弱碱，在水中存在这个平衡（NH4）++（OH）-=NH3·H2o，水中还有氨分子或氨水分子，稀释的时候OH-减少平衡向左移动，电离出更多的OH-，但pH仍然变小，仍NaOH是强碱，在水中完全水解，没有向氨水一样在电离出OH-所以变化较大，且pH值比氨水的小。...
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因为氨水是弱碱，在水中存在这个平衡（NH4）++（OH）-=NH3·H2o，水中还有氨分子或氨水分子，稀释的时候OH-减少平衡向左移动，电离出更多的OH-，但pH仍然变小，仍NaOH是强碱，在水中完全水解，没有向氨水一样在电离出OH-所以变化较大，且pH值比氨水的小。
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等氢氧根浓度的NaOH溶液和氨水,稀释后为什么是NaOH的ph变化大?可以稍微说清楚一点么。那NaOH不会水解出氢氧根么？为什么水解出氢氧根就变化小？
将等体积,ph相同的氨水与NaOH溶液,正确的是 A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液ph仍相将等体积,ph相同的氨水与NaOH溶液,正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液ph仍相同B.NaOH溶
等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph
比较等浓度的氨水和NaOH的碱性强弱 .等浓度的氨水和NaOH的碱性强弱 谁强谁弱?
将NaOH和氨水溶液和稀释一倍,二者的OH根离子浓度均减少到原来的1/2这句话多吗?为什么
在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答：我知道因为氨
等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水中的c(OH-)相等这句话正确吗
在相同条件下,c均为0.1/L的NaOH和氨水分别加水稀释M倍和N倍,稀释后两溶液PH相等.则M和N的关系是?c是物质的量浓度再请教一下（2楼的回答）,氨水是弱电解质,为什么加水水解酸性就增强!
等体积等物质的量浓度的氨水和NAOH溶液可中和等物质的量的HCI 为什么正确?
就是等体积的氨水和浓盐酸混合后,溶液呈中性盐酸的浓度和氨水的浓度谁大啊?如果相等的话,那么铵根离子水解产生的氢氧根离子不是导致溶液呈碱性了吗?
ph相同的氨水和NAOH溶液,分别用水稀释相同的倍数后,前者和后者的PH关系是什么是大于还是小于
将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液为什么显酸性?
将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性?
PH=12的NaOH和氨水稀释相同倍数后,那个的PH较大?
关于等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,铵根离子的浓度和一水合氨浓度比较
有体积相同,Ph相等的烧碱溶液和氨水,正确的是A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐溶液中和时,消耗盐溶液的体积相同C两溶液中OH-离子浓度相同D加入等体积的水稀释后,PH仍相等
以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸体积相同吗
等体积、等浓度H2S和NaOH溶液反应后离子浓度大小关系为?