将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 19:52:04
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
xՒN@_Ǡ =搋5!RV 0v;&Q_fgvs+tl*R)U+˛iU)a`"c!ϭ~a!cj0'8e#5H|YxN"˕INKyjW Ҳw-.[d^w trGM:gk1~þlƓcl`I&e^ iEF

将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是
我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?

将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的.
另一部分 由NH4Cl水解,NH4+ +H2O=H+ + NH3.H2O
由此,C(H+)>C(oH-),
NH4Cl水解程度肯定小于其电离程度,所以
C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),

你呀（一声）白痴啊！
氢氧根和氢离子基本没了，氨水易挥发，所以答案是
C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),