作业帮将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入...将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 14:12:52
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入...将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______.
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入...
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______.
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入...将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,加入25mL K2Cr2O7溶液,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______.
3.48gFe3O4为0.015mol,100ml 1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol
3.48gFe3O4完全反映需要硫酸 0.015mol*4=0.06mol
硫酸足量,所以Fe3O4完全反映
生成Fe2+ 0.015mol Fe3+ 0.03mol
在氧化还原反应中,0.015molFe2+变为Fe3+,电子转移0.015mol.
Cr由原来的+6价降为+3价,所以参加反应的Cr为 0.015/(6-3)=0.005mol
而K2Cr2O7的mol量就应该为0.005mol/2=0.0025mol
质量浓度就是 0.0025mol/25ml=0.1mol/L
我来告诉你吧 !
这个题目明显要用得失电子守恒来解.
其中失电子是Fe2+,它来自Fe3O4,我们一般把Fe3O4看作是FeO+Fe2O3
所以一个Fe3O4中有一个FeO,n(FeO)=n(Fe3O4)=3.48/M(Fe3O4),
所以失电子数=2*n(FeO)
得电子为Cr
失电子数=得电子数= n(Cr)*3
即2*n(FeO)= n...
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我来告诉你吧 !
这个题目明显要用得失电子守恒来解.
其中失电子是Fe2+,它来自Fe3O4,我们一般把Fe3O4看作是FeO+Fe2O3
所以一个Fe3O4中有一个FeO,n(FeO)=n(Fe3O4)=3.48/M(Fe3O4),
所以失电子数=2*n(FeO)
得电子为Cr
失电子数=得电子数= n(Cr)*3
即2*n(FeO)= n(Cr)*3
则可解出 结果!自己算啊!
如果不熟练就请多做几个这样的问题,大同小异的!
相信自己!
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