作业帮高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,（1）产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少?（1）8.96L；（2）0.4mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 19:30:35
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高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,（1）产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少?（1）8.96L；（2）0.4mol
高一化学(硝酸的性质)
12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,
（1）产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)
（2）该反应转移的电子总数为多少?
（1）8.96L；（2）0.4mol
高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,（1）产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少?（1）8.96L；（2）0.4mol
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
铜我物质的量 12.7/63.5 = 0.2mol
产生气体的体积为 0.2×2×22.4 = 8.96L
因为还原剂只有铜 所以铜失去电子物质的量 就是反应转移的电子总数
0.2×2 = 0.4mol
高一化学(硝酸的性质)12.若将12.7gCu跟足量的浓硝酸反应,铜消耗完时,（1）产生气体的体积为多少?(标准状况,不考虑NO2转化成N2O4)（2）该反应转移的电子总数为多少?（1）8.96L；（2）0.4mol
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