作业帮将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 06:52:09
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将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
为什么混合后溶液为酸性
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系为什么混合后溶液为酸性
混合后是0.05mol/L的CH3COONa、0.05mol/L的CH3COOH和0.05mol/L的NaCl
高中接触到的水解几乎都是微弱的,因此等浓度下,CH3COO-的水解程度远小于CH3COOH的电离程度,所以溶液是酸性的
浓度关系：Na+=0.1mol/L>CH3COO->Cl-=0.05mol/L>H+>OH-