用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 07:34:04
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH
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用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋)
B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L
D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
解释下C选项.

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L D．c(Na+) + c( OH
题目的关键在于：中性.也就是这个时候溶液中c( OH―) = c(H＋).
电荷平衡,溶液中的离子有：Na+,CN－,OH－,H＋ .而 c( OH―) = c(H＋).
也就是 c(Na+) = c(CN－)
综合,也就是选D
pH=5 ,也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L ,HCN溶液100mL,
也就是HCN的物质的量为10^-5 * 100 /1000 =10^-6 mol
至中性也就是需要 NaOH的物质的量为 10^-6 mol ,
也就是需要2mol/L的NaOH溶液 （10^-6 / 2 ）* 1000= 0.0005 mL
也就是假设中和后溶液等于NaOH溶液加HCN溶液：溶液总体积 100 + 0.0005 = 100.0005 mL
c(Na+) = c(CN－) = 10^-6 / 100.0005 *1000 = 9.99995 * 10^-6mol/L
也就是 c(Na+)+c(CN－)=1.99999 * 10^-5mol/L
其实C的考点是看是否注意到溶液体积的变化.
综合以上,选D

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 滴定过程中PH值的变化 以用0.1mol/L的NaOH 滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3 lg5=0.7)（2） 若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=9.7（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.3答案我是知道的 但是我要详细 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.00ml.求加入NaoH溶液为0.00ml 10.00ml 20.00ml时溶液的PH枝（H2C2Ka1=5.00乘于10负2次方.Ka2=8.00乘于10负5次方） 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋) B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋) 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.76×10-5） 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3） 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点时的ph 酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML,试求（1）NAOH溶液的物质的 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为? 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl时,c(H+)和溶液ph分别是多少 1.已知从滴定管放出的1滴溶液的体积约为0.05ml.（1）用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的NaOH溶液,如在达到滴定终点后不慎又多滴加了1滴盐酸,继续加水至溶液体积为50ml后,所得溶液的c(H+)=( ),PH=( )(2) 计算用NaOH液（0.10mol/l）滴定HCOOH（0.10mol/l）到化学计量点时溶液的PH,谢啦 帮帮忙啊 详解 嘿嘿 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.(1)需要盐酸多少mL?（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?