有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/24 06:06:48
![有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓](/uploads/image/z/4370282-26-2.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8C%96%E5%AD%A6%E4%BB%AA%E5%99%A8%EF%BC%9A%E2%91%A0%E6%89%98%E7%9B%98%E5%A4%A9%E5%B9%B3+%E2%91%A1%E7%8E%BB%E7%92%83%E6%A3%92+%E2%91%A2%E8%8D%AF%E5%8C%99+%E2%91%A3%E7%83%A7%E6%9D%AF+%E2%91%A4%E9%87%8F%E7%AD%92+%E2%91%A5500ml%E5%AE%B9%E9%87%8F%E7%93%B6+%E2%91%A6%E8%83%B6%E5%A4%B4%E6%BB%B4%E7%AE%A1+%E2%91%A7%E7%BB%86%E5%8F%A3%E8%AF%95%E5%89%82%E7%93%B6+%E2%91%A8%E6%A0%87%E7%AD%BE%E7%BA%B8.%EF%BC%881%EF%BC%89%E7%8E%B0%E9%9C%80%E8%A6%81%E9%85%8D%E5%88%B6500ml+1mol%2FL+%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%9C%80%E7%94%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA98%25%E3%80%81%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1.84+g%2Fcm3%E7%9A%84%E6%B5%93)
有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓
有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.
(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ,需选择量筒的规格为 ml.
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是 .
(4)若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,
② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,
③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,
④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,
⑤ 容量瓶中有少量水,
⑥ 定容时俯视观察液面
有下列化学仪器:①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓
(1)现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 27.2ml ,需选择量筒的规格为 50 ml.
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是
在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水.若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用. .
(4)若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤, :无影响
② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, :无影响
③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内, :偏高
④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,: 偏低
⑤ 容量瓶中有少量水,: 无影响
⑥ 定容时俯视观察液面: 偏高