作业帮化学选修4第二章知识点总结
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 13:09:20
xUrV*~$qyMfdM* cA``63A%+VBoYI On Q\O!者r O$/>>B?!^^%U_XLe^v*=,E(H H?C $C*<
}G zOE&44|$[Ts
HN}vgCm50+'HWaXxQ;/u?dK
nz(KK?k8 䒁~\YVڃ
{C3l{0F_g}TL7d4b°DX;U5__H؍݉kv]*=6?(q uEG@m7&뭷`
';-l16iή,.*RC
& 's݆YL+-#qwՄ_ EF6Gqu1EprRQB;1N b%_ } M|d3 <}ֳ1 ¹
f3}n佅+}5 j]j 0F)Íu#BѴPL&?̳Ɇn'x/~U)j k4;k`$=~/
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结
化学选修4第二章知识点总结
一、自发反应：在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应.
能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）.
对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能自发进行,且放出的热量越多,体系能量降低越多,反应越完全
焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素
熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,用符号S表示.
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示.
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
反应的△S越大,越有利于反应自发进行
熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态,即混乱度增加（ △S＞0）.且△S越大,越有利于反应自发进行.
正确判断一个化学反应是否能够自发进行：必须综合考虑反应的焓变和熵变
焓变和熵变对反应方向的共同影响
判断依据：△G= △H－T △S ＜ 0 反应能自发进行
1.△H 0 该反应一定能自发进行；
2.△H >0,△S105 时,可认为反应进行基本完全.
(5)K只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关,与平衡建立的途径也无关,在使用时应标明温度.温度一定时,K 值为定值.
2 、平衡转化率
(1)定义:物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值
(2)表达式:
小结：反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度.
利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度.
(3)产品的产率:转化率的研究对象是反应物,而产率的研究对象是生成物.