甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下： 甲 乙 丙取用金属混合物的质量/g 10

甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下： 甲 乙 丙取用金属混合物的质量/g 10
甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12
据此计算
（1）金属混合物中铁的质量分数；
（2）甲制得硫酸亚铁的质量；
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数.
第一小问中,很多人这么做的：
根据甲乙两位同学的数据可以看出:铁粉全部反应完了,剩下的2G是铜粉.
(1)铁的质量分数:(8/10)*100%=80%
我觉得很奇怪：2g里面除了铜还有硫酸亚铁固体吧?
请解释一下··

甲乙丙三位同学分别取相同组成的铁粉和铜粉的均匀混合物与稀硫酸反应,所得数据如下： 甲 乙 丙取用金属混合物的质量/g 10
硫酸亚铁是可溶物,在高中你可以背诵“硫酸铅钡盐不溶,钙银亚汞性微溶”,因为是先过滤的,所以已经没有硫酸亚铁残留了