作业帮某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 08:29:06
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时
根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
请求详解
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后
溶液中存在的阳离子只能是：H(+), Al(3+),由于H(+)总是优先于Al(3+)放电,因此阴极只能析放H2是对的.
溶液中存在的阴离子有：Cl(-),OH(-),SO4(2-),其放电顺序为：Cl(-) > OH(-) > SO4(2-),因此先是Cl(-)放电产生氯气,再是OH(-)放电,SO4(2-)不会放电（只要有水在）.
现在就很清楚了：
1、首先相当于电解HCl溶液,H(+)来源于H2SO4：
2HCl = H2 + Cl2
2、由于H2SO4的浓度较小,其H(+)供给总量少于Cl(-)总量,因此当H2SO4消耗完时,此时Cl(-)放电了1/3,不再是电解HCl溶液了,而是电解AlCl3溶液：
2AlCl3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + 3Cl2
即产生Al(OH)3沉淀
3、继续电解当溶液中Cl(-)放电完后,仍有1/3的Al(3+)还没有生成沉淀!阴离子只剩下OH(-)和SO4(2-),就相当于电解水了
2H2O = 2H2 + O2
此一过程由于消耗H(+)和OH(-)严格按1:1比例,并不会产生OH(-)过剩,因此不可能使Al(OH)3溶解!这是出题人一厢情愿!