在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固体混合物原溶液中Fe2(SO4)3的浓度为 摩﹨升 CuSO4的浓度为 摩\升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/25 10:39:58
![在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固体混合物原溶液中Fe2(SO4)3的浓度为 摩﹨升 CuSO4的浓度为 摩\升](/uploads/image/z/4509973-37-3.jpg?t=%E5%9C%A83%E5%8D%87Fe2%28SO4%293%E5%92%8CCuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A520%E5%85%8B%E7%BA%AF%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B02%E5%8D%870.25mol%EF%B9%A8%E5%8D%87FeSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C16%E5%85%8B%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8E%9F%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADFe2%EF%BC%88SO4%EF%BC%893%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA+%E6%91%A9%EF%B9%A8%E5%8D%87+CuSO4%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA+%E6%91%A9%5C%E5%8D%87)
在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固体混合物原溶液中Fe2(SO4)3的浓度为 摩﹨升 CuSO4的浓度为 摩\升
在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固体混合物
原溶液中Fe2(SO4)3的浓度为 摩﹨升 CuSO4的浓度为 摩\升
在3升Fe2(SO4)3和CuSO4溶液中加入20克纯铁粉,充分反应后得到2升0.25mol﹨升FeSO4溶液和16克固体混合物原溶液中Fe2(SO4)3的浓度为 摩﹨升 CuSO4的浓度为 摩\升
[分析]铁粉与Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液作用时存在竞争反应:
Fe2(SO4)3 + Fe === 3FeSO4;
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 铁粉少量时只发生第一个反应,铁粉过量时第二个反应才可发生,由题意可知SO42-物质的量为0.5mol,在SO42-物质的量一定的前提下,CuSO4消耗铁的能力强于Fe2(SO4)3.设原溶液只含CuSO4,0.5molCuSO4能消耗0.5molFe,即28gFe.可见原题中的铁粉是不过量的,原溶液中的硫酸铜已反应完全,溶质Fe2(SO4)3 反应完全;
设Fe2(SO4)3、CuSO4的物质的量分别为x、y
Fe2(SO4)3 + Fe === 3FeSO4
1mol 1mol 3mol
x x 3x
Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
1 mol 1 mol 1 mol 1mol
y y y y
①3x+y=0.25mol/L×2L
②20g-56x-56y+64y=16g
得到x=0 .1mol,y=0.2mol,
所以原混合溶液中Fe2(SO4)3 和硫酸铜的物质的量浓度分别是0.1/3mol/L和0.2/3mol/L.