作业帮一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 06:30:14
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1：1,则V可能为?
网上解析：若混合物全是CuS,其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
12g
80g/mol
=0.15mol,转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等,设NO为xmol、NO2为xmol,则3x+x=1.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量n（Cu2S）=
1
2
n（CuO）=
1
2
×0.15mol=0.075mol,转移电子物质的量0.075×10=0.75mol,设NO为xmol、NO2为xmol,3x+x=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,
.
转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol这是怎么看出来的.CUS反应是生成硫单质?还是硫酸根,能写出化学反应方程式么,又有NO又有NO2.咋整?
转移电子物质的量0.075×10=0.75mol这个也不懂?
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合
整个过程中得失电子守恒,铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式
反应中,铜元素最终全部转化为CuO
CuO12g即0.15mol,故整个体系中原有铜元素0.15mol,即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15
NO和NO2体积相等,说明生成物量相等
整个过程中,只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移,Cu和S失电子,N得电子
设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2
则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)
S失电子0.15*8=1.2 mol(硝酸为强氧化性酸,直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)
设分别生成NO、NO2各m mol
HNO3生成1mol NO2,N降一价,得1 mol电子；生成1mol NO,N降3价,得3mol电子
则N共得电子4m mol
固有4m=2n2+1.2
n2最大值为0.075,最小值为0,代入即可解出m的范围
再乘以22.4即得V的范围
这就是整个解析的思路,只不过我是顺着这么推的,把这个解析给你从原理上倒了一遍
不知道这样是不是更好理解些...