某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 15:58:42
![某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为](/uploads/image/z/4541786-26-6.jpg?t=%E6%9F%90CUSO4%E3%80%81Fe2%28SO4%293%E3%80%81H2SO4%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2100ml%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E7%AD%89%EF%BC%88%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E6%B0%B4%E8%A7%A3%EF%BC%89%2C%E4%B8%94%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA9mol%2FL%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9C%80%E5%A4%9A%E6%BA%B6%E8%A7%A3Mg%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA)
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
某CUSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为
这个题目很简单,加入足量的Mg后,Mg可以把所有阳离子都置换出来,最后生成MgSO4
因此根据硫酸根物质的量即可求出Mg2+物质的量,也就是Mg物质的量
由于SO42-是0,.9mol,所有Mg物质的量的也是0.9mol
质量为m=nM=0.9x24g=21.6g
溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),可以假设分别为2Xmol/L、Xmol/L、Xmol/L,硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,所以2X+3X+X=9mol/L,得出X=1.5mol/L,所以氢离子物质的量为0.3mol,
再根据Mg~2H+,可以推测得知镁的质量为24*0.3/2、=3.6g
希望采纳。我觉得你求错了。他是混合液。不是分开来的。所以硫酸根的物质的量就是n=C*...
全部展开
溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),可以假设分别为2Xmol/L、Xmol/L、Xmol/L,硫酸根的物质的量浓度为9mol/L,所以2X+3X+X=9mol/L,得出X=1.5mol/L,所以氢离子物质的量为0.3mol,
再根据Mg~2H+,可以推测得知镁的质量为24*0.3/2、=3.6g
希望采纳。
收起
SO42-离子物质的量为:0.1L×9mol/L=0.9mol
由于溶液中阳离子的浓度相同所以阳离子物质的量也相同,设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.9×2,由此解得n=0.3mol
然后你列出离子方程式,解即可。你们不要集体犯傻,误导别人啊……...
全部展开
SO42-离子物质的量为:0.1L×9mol/L=0.9mol
由于溶液中阳离子的浓度相同所以阳离子物质的量也相同,设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道:2n+3n+n=0.9×2,由此解得n=0.3mol
然后你列出离子方程式,解即可。
收起
最后溶液为MgSO4溶液,故溶解Mg的物质的量为9*0.1=0.9mol,质量为21.6克
问题补充:某Fe2(SO4)3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳则根据电中性原理:阳离子(3x + 2x + x ) = 6*2 x=2mol/L 即:Fe