用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 23:16:39
用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物
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用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物
用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...
1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物质的量浓度.方程式为：Cu+H2SO4===CuSO4+ SO2+H2O
2、氢气和氧气的混合气体在120°和一定压强吓得体积为aL,点燃后发生反应.待气体恢复至原来的温度和压强时测得体积为 b L.则原来混合气体中氢气和氧气体积各位多少?
3、取50ml纯碱和硫酸钠的混合溶液,加入过量氯化钡溶液.充分反应后得到14.51g白色沉淀,用过量的盐酸处理后,沉淀减少到4.66g并放出气体.计算：1.原混合液中纯碱和硫酸钠物质的量浓度各为多少?
2、产生的气体在标准情况下的体积.
写清楚解析过程、

用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物
第一题：按照你给出的题,它都告诉你了硫酸根离子的浓度,溶液里就只有一种物质硫酸铜,那么他们的物质的量浓度应该是一样的啊···
第二题：2H2+O2=2H2O,所以可以看出没生成2molH2O体积减小1mol,所以O2的体积就是a-b氢气是它的两倍也就是2a-2b,值得注意的是这里是120°,所以生成的水也是气体
第三题：4.66g固体应该是硫酸钡,14.51g白色沉淀应该是硫酸钡和碳酸钡的混合物,所以这里就能直接确定硫酸钠和纯碱的物质的量,产生的气体是二氧化碳,这里根据纯碱的物质的量来确定

3忍

用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...1、用20ml 18.4g/L浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml,测得硫酸根离子的浓度为3.18mol/L.试求CuSO4的物 用密度为1.84g/cm3质量分数为98%d l浓硫酸和蒸馏水配制500g质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml浓硫酸A 100ml 54.35 mlB 100ml 55.5mlC 250ml 54.35 mlD 250ml 55.5 ml 现有18.4mol/L的浓硫酸20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2.将反应后冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100mL.试求：（1）该100ml溶液中硫酸铜的物质的量浓度.（2）溶液中SO4^2-的物质的量 浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问（1）反应中被还原的硫酸物质的量为多少?（2）在标准状况下能生成多少气体? 实验室用密度为1.84g/cm3.质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20%的稀硫酸.需要用多少mL的浓硫酸（ ） A.100mL ,54.35mL B.250mL,54.35mL c.100mL,55.5mL D.250mL ,55.5mL 要讲解. 实验室欲用密度为1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸来配制98g质量分数为18.4%的稀硫酸（密度为1.2g/ml),则须硫酸的体积为? 与多少g含铜35%的铜锌合金反应 我算出来是10ml和100g 用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积 实验室要配置6mol/L的硫酸溶液.现有3种不同浓度的硫酸：1、240mL 1mol/L的硫酸 2、150mol 25%的硫酸（密度=1.18g/ml） 3、足量的18mol/L的浓硫酸三种规格的容量瓶：250ml,500ml,1000ml要求：1和2两种硫酸 用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀成3mol/L的稀硫酸100ml需要取浓硫酸 ml 用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL 需要取浓硫酸多少mL快 用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,:(1)需要取浓硫酸 mL 用密度为1.84g/ml,w为98%浓硫酸配制1mol/l硫酸溶液500ml硫酸溶液写出实验步骤是实验步骤,计算, 含硫酸铜和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸铜的量浓度为1mol/L,硫酸量浓度为0.5mol/L,若用此溶液配成0.2ml/L硫酸铜和2mol/L硫酸的混合溶液,求所得溶液的体积为多少毫升?需加入1.84g/cm3、98%的浓硫酸 一块表面已被氧化生成氧化钠的金属钠,其质量为2.38g,溶于水,再用2mol/L稀盐酸50mL恰好中和,求(1)生成氧化钠的质量;(2)钠被氧化的百分率.用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后,是反应混合 用19.2g铜与100ml 18.4mol/L浓硫酸共热,充分反应后反应中被还原的硫酸的物质的量为多少? 用浓度98%、密度1.84g/ml硫酸和浓度68%、密度1.4g/ml硝酸,配制成100L、pH2.5、硫酸硝酸体积比8:1的溶液,求各需多少体积硫酸和硝酸? 下面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀硫酸500ml的操作.所需浓硫酸的体积为（）如果实验室有15ml、20ml.50ml量筒,应选用（）ml量筒最好. 将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸将6g的铁粉加入200ml硫酸铁和硫酸铜的混合溶液,充分反应得到200ml 0.5mol/L硫酸亚铁溶液和5.2g固体沉淀物.求铜的质量