在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:HCl>H2S>SO2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是\x05\x05\x05( )\x05A.熔点:CO2>KCl>SiO2\x05B
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 23:04:50
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:HCl>H2S>SO2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是\x05\x05\x05( )\x05A.熔点:CO2>KCl>SiO2\x05B
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:HCl>H2S>SO2
.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是\x05\x05\x05( )
\x05A.熔点:CO2>KCl>SiO2\x05B.水溶性:HCl>H2S>SO2
\x05C.还原性:HF>HCl>HBr>HI \x05D.热稳定性:HF>H2O>NH3
在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:HCl>H2S>SO2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是\x05\x05\x05( )\x05A.熔点:CO2>KCl>SiO2\x05B
D正确;
因为ACO2是气体,熔点肯定很低,SiO2可是很硬的哦,B可以这么理解,H2S跟水不反应,溶解度也很低,溶解比例1:2.6但SO2还能跟水反应呢,约为1:40,所以这两个位置是错的.C中F,Cl,Br,I氧化性依次变弱,所以组成化合物还原性应该是依次增强,只有D是正确的
第一个很明显,SiO2是玻璃啊……怎么会熔点最低……
第二个后面错了,SO2溶于水可以做亚硫酸,H2S就是有臭鸡蛋味道的那个,要是能溶解就好了,不会臭了
第三个根据性质,物质的还原性弱,则氧化性强,明显F氧化性最强,所以顺序反了
因此第四个对,而且根据生成条件就可以判断,越是自发的反应,产物稳定性越强,这是物化以后要学的,因为反应把能量都放出去了,所以就稳定了...
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第一个很明显,SiO2是玻璃啊……怎么会熔点最低……
第二个后面错了,SO2溶于水可以做亚硫酸,H2S就是有臭鸡蛋味道的那个,要是能溶解就好了,不会臭了
第三个根据性质,物质的还原性弱,则氧化性强,明显F氧化性最强,所以顺序反了
因此第四个对,而且根据生成条件就可以判断,越是自发的反应,产物稳定性越强,这是物化以后要学的,因为反应把能量都放出去了,所以就稳定了
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D正确;
ACO2是分子晶体,常温下为气体,而SiO2是原子晶体,硬度很大; B可以这么理解,H2S跟水不反应,溶解度也很低,溶解比例1:2.6,SO2可溶于水,与水反应。溶解比例约为1:40,所以B是错的。C中F,Cl,Br,I单质的氧化性依次减弱,形成的-1价化合物还原性应该是依次增强;D根据反应所需的条件,只有D是正确的...
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D正确;
ACO2是分子晶体,常温下为气体,而SiO2是原子晶体,硬度很大; B可以这么理解,H2S跟水不反应,溶解度也很低,溶解比例1:2.6,SO2可溶于水,与水反应。溶解比例约为1:40,所以B是错的。C中F,Cl,Br,I单质的氧化性依次减弱,形成的-1价化合物还原性应该是依次增强;D根据反应所需的条件,只有D是正确的
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