将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表：（1）三次试验哪次符合质量守恒定律?（2）第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?（3）第三次实验为什么不生成2

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将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表：（1）三次试验哪次符合质量守恒定律?（2）第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?（3）第三次实验为什么不生成2
将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表：（1）三次试验哪次符合质量守恒定律?

（2）第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?（3）第三次实验为什么不生成24g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?

（2）第一次实验为什么不生成13g二氧化硫？那种物质有剩余？剩余多少克？

将8g硫分别在氧气中燃烧测得的实验数据如下表：（1）三次试验哪次符合质量守恒定律?（2）第二次实验为什么不生成13g二氧化硫?那种物质有剩余?剩余多少克?（3）第三次实验为什么不生成2
硫燃烧的化学方程式为：
S + O2=点燃＝SO2
32 32 64
S、O2、SO2三物质的质量比为32：32：64＝1：1：2
第一次反应中O2的量不足,硫未完全反应；
第二次反应中,S与O2恰好完全反应；
第三次反应中O2过量了8克,硫完全反应,
（1）三次试验都符合质量守恒定律——三次试验都发生了化学变化,凡化学变化都符合质量守恒定律（2）第一次实验中O2不足,全部O2反应完了后只能生成10克的SO2,部分S单质未反应,
S有剩余,剩余3g
（3）第三次实验S不足,全部S反应完了后只能生成16克的SO2,剩余8 g O2单质未反应,
O2有剩余,剩余8g

（1）三次试验都符合质量守恒定律
（2）O2不足，部分S单质未反应仍为固体
S有剩余，剩余3g
（3）S不足，部分O2单质未反应
O2有剩余，剩余8g