一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 09:01:58
一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
一道基本的化学计算题~
已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀14.35g,求:
实验时取粗盐样品多少克?
NACL和MgCL2都生成了HCL啊~
1,2楼怎么都只算了一种呢?
一道基本的化学计算题~已知粗盐样品中含NACL为90%,其余为MgCL2,用一定量的该粗盐与足量的浓H2SO4反应并加强热,将产生的HCL气体全部溶于水配成100ML溶液.取10ML此溶液与足量AgNO3溶液反应生成白
生成的白色沉淀为AgCl,HCl:AgCl=36.5:143.5,
由此,可得:mHCl=14.35g×36.5/143.5=3.65g
所以原溶液中含有HCl=3.65g×10mL/100mL=36.5g
MgCl2与H2SO4反应生成2HCl,所以原样品中有MgCl2:
mMgCl2=36.5g×95/73=47.5g
对应的质量分数是(1-90%)=10%
所以原样品的质量是475g
补一句吧:NaCl和H2SO4不反应,你应该去复习一下复分解反应的条件
1. hcl+agno3=agcl↓+hno3
36.5 143.5
x 14.35g
x=3.65g
∴有hcl 36.5g,即1mol
v=Vm*n=22.4L
2. 2nacl+h2so4(浓)=(加热)na2so4+2hcl↑
1mol 1mol
m(nacl)=M*n=58.5g
∴有粗盐m/0.9=65g