1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 22:58:14
1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式
xVRP~,; ;tÌ3!5\Npʂ=M ?h4T(F2AJv3ZXLĨ݁0IzFHS5ݙѵ_[|"n&CNδ`)Τu s@bWOPh\]*N%*RH)ăҿ\ /; I8nQv`.ݶ^5Rd}X<4b]K~O<_B Q&=dgZQѕ ;0` $Ad2/t

1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式
1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式

1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式
4FeI2 + 5Cl2 = 4I2 + 2FeCl3 + 2FeCl2

题目说的不是碘化铁吧，应该是碘化亚铁吧，化学式是FeI2(碘化铁是FeI3）
首先我们分析一下，这个原溶液中有两种还原性离子，即碘离子和亚铁离子，
由于碘离子还原性强于亚铁离子，根据强者先行的原则
氯气先和碘离子反应
Cl2+2I-=2Cl-+I2
由于1mol碘化亚铁中有2mol碘离子，会反应到2摩尔氯气，但显然氯气不足
所以氯气会被碘离子反应完，...

全部展开

题目说的不是碘化铁吧，应该是碘化亚铁吧，化学式是FeI2(碘化铁是FeI3）
首先我们分析一下，这个原溶液中有两种还原性离子，即碘离子和亚铁离子，
由于碘离子还原性强于亚铁离子，根据强者先行的原则
氯气先和碘离子反应
Cl2+2I-=2Cl-+I2
由于1mol碘化亚铁中有2mol碘离子，会反应到2摩尔氯气，但显然氯气不足
所以氯气会被碘离子反应完，不会有后续反应，如果氯气过量，会继续和亚铁离子反应，综上所述反应方程式就是上面那个式子
----------

收起

没有碘化铁FeI3这种物质，只有碘化亚铁FeI2
因为Fe3+氧化性很强，会把I-氧化为I2
2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
碘化亚铁与氯气反应：
氯气优先与I-反应
FeI2 + Cl2（少量） → FeCl2 + I2
2FeCl2 + Cl2（足量）→ 2FeCl3
总反应式：
2FeI2 + 3Cl2（足量）...

全部展开

没有碘化铁FeI3这种物质，只有碘化亚铁FeI2
因为Fe3+氧化性很强，会把I-氧化为I2
2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
碘化亚铁与氯气反应：
氯气优先与I-反应
FeI2 + Cl2（少量） → FeCl2 + I2
2FeCl2 + Cl2（足量）→ 2FeCl3
总反应式：
2FeI2 + 3Cl2（足量） → 2FeCl3 + 2I2
从反应系数来看，简单判断Cl2稍过量
FeI2 + Cl2（少量） → FeCl2 + I2
1mol----1mol-----------1mol---1mol
2FeCl2 + Cl2（足量）→ 2FeCl3
0.5mol-----0.25mol------0.5mol
所以最后剩余I2 1mol，FeCl2 0.5mol，FeCl3 0.5mol

收起

1mol碘化铁通入1.25mol氯气 的反应化学方程式 2mol碘化亚铁通入2mo氯气的离子方程式 求5个离子方程式.1溴化亚铁通入少量氯气.2溴化亚铁通入足量氯气.3溴化亚铁和氯气3：4.4碘化亚铁通入少量氯气.5碘化亚铁通入足量氯气. 1mol碘化亚铁与足量氯气反应时转移的电子数是,求详解 a mol碘化亚铁和b mol氯气反应的化学方程式 碘化亚铁通入氯气,少量和过量,化学方程式和离子方程式? 1mol氯气通入1L水中能得到1mol/l的溶液吗 溴化亚铁通入过量氯气 1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式. 1mol碘化亚铁与1.2mol氯气反应.请讲一下反应过程和离子方程式. 向溴化亚铁通入等量的氯气离子方程式 0.5mol氯气通入1mol溴化亚铁反应 1mol氯气的质量怎么求 氯气渐渐通入碘化亚铁的反应分布的. 甲烷与氯气反应,有1mol甲烷,那么有消耗几mol的的氯气 1mol乙烯与氯气完全加成（反应）,再与氯气彻底取代,共消耗氯气多少mol?如题～没有3mol这个答案的～选项是2mol,4mol,5mol,6mol. 1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急, 将0.1mol氯气通入1L水中,转移电子的数目为0.1NA,为什么不对?