0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示.请回答下列问（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________；（2）写出生成A的化学方程式：_______

0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示.请回答下列问（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________；（2）写出生成A的化学方程式：_______
0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示.请回答下列问
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________；
（2）写出生成A的化学方程式：________________；
（3）C的摩尔质量为_______________.
图片在这

0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示.请回答下列问（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________；（2）写出生成A的化学方程式：_______
由图分析可知,CuSO4·5H2O受热到102℃时开始脱水分解,113℃时可得到较稳定的一种中间物,到258℃时才会继续分解.在200℃时失去的水的质量为0.57g,有差量法可以计算.
CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O + nH2O
250 18n
0.80g 0.80g－0.57g ＝ 0.23g
n＝4
（2） 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,是CuO和SO3.CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水,蒸发浓缩的晶体为CuSO4·5H2O.其存在的最高温度为102℃.
（3） SO3与水反应生成硫酸,与铜加热反应：2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O
（4）根据溶度积的概念可以直接计算.pH＝8时,c(OH－)＝10－6,由c(Cu2+)·c(OH－)2＝Kap[Cu(OH)2]可得,c(Cu2+)＝(2.2×10－20)/10－12＝2.2×10－8.在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,溶液中溶质为硫酸,c(SO42－)不变,为0.1mol·L－1 ,c(H+)为0.2mol·L－1.
答案：（1）CuSO4·H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O + nH2O
250 18n
0.80g 0.80g－0.57g＝0.23g
n＝4
（2）CuSO4 CuO + SO3↑,CuSO4·5H2O,102℃
（3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+ H2O （4）2.2×10－8 ,0.2