为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 03:42:49
为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?
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为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?
为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?

为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质?
首先 你说的不完全对
1.就对于HCL来说对应盐可以是NaCl AlCL3 等等 蒸干这几种盐对应的产物里会有杂质比如蒸干（Nacl溶液）产物会有Nacl和其氧化物的混和产物.因为Hcl是一种挥发性的酸所以在加热时Cl-会与H+结合生成不确定量的HCl因为温度多高 Hcl会挥发掉 所以原溶液中的CL有受损失.此时钠离子过剩会与氧结合 所以一系列的杂质会随之产生. 这里要提醒你的是 强酸可以但是挥发性的酸不行.
2.就那硫酸根说把 硫酸钠溶液蒸发等到就是硫酸钠晶体. 硫酸就不是挥发性酸
3.先前我们考虑的是酸的阴离子.可是如果阳离子可以水解的话 蒸干它得到也不一定就是原来的产物--------Al2（So4）3 AL3+是会水解的 加热首先铝离子会结合氢氧根 生成易分解的氢氧化铝 , 继续加热 ,分解 , 其中的水分丢失生成氧化铝 这样最后的产物也是不纯净的有氧化铝杂质.



全是本人手打 如有不懂可追问,希望采纳.

为何酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质? 酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质我觉得这句话是错的,可好多学案上这么说,那要是NaHS呢,生成的H2S不挥发吗,还能得到原物质吗? 1 怎样理解：酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3 等蒸干后可得到原溶质.2 除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可加入MgO,Mg(OH)2 什么样的金属离子易水解 易水解阴阳离子 请写出：氢氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根离子的离子方程式 强碱弱酸盐电离出的酸根离子全部都水解吗如题 酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么 为什么 强酸酸根离子有哪些,弱酸酸根离子有哪些,什么是强碱,什么是弱碱 下列离子在强碱条件能大量共存的是A.碘离子、偏铝酸根、氯离子、硫离子B.碳酸根、氯离子、硫离子、溴离子 盐中酸根阴离子对应强酸叫强酸强碱盐,其中,一定是“酸根阴离子吗”,一般的阴离子可以吗?比 如钾离子 为什么铝只与强碱反应才能生成偏铝酸根?强碱与弱碱的区别不就是电离出OH-的能力不同么?如果氢氧化钠与氨水的POH相同即溶液中的氢氧根离子数目相同.为何铝只与氢氧化钠反应生成偏铝酸 弱酸根离子能否与强碱溶液共存例如偏铝酸根离子或者碳酸根离子在PH=14的溶液中 铝离子和偏铝酸根离子为何不能共存? 在aL Al2（SO4）3和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入bmol的Bacl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀如加入足量强碱并加热可得到cmol的氨气,则原溶液中的铝离子浓度为? a升Al(SO4)3和（NH3）SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2、恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀、若加入足量强碱并加热可得到cmol氨气、则原溶液中的铝离子物质的量浓度为. 在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的（SO4）2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为? 在强酸溶液中,oh-和弱酸根离子为什么不能大量共存?弱酸的酸式酸根离子为什么在强酸强碱中都不能共存?