作业帮锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 14:49:24
锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?
如题
锌直接放入硫酸铜溶液中会发生反应吗?如果会,那为什么还需要原电池装置?如题
会反应,但是如果直接放进去的话,电流是在金属和溶液之间形成的,你要拿来当电池使用那是不可能的事情.
做成原电池的样子是为了方便我们理解电池的构造,告诉你我们日常生活中使用的电池原理是什麼.不是说一定要做成原电池纔可以反应.
ZN+CUSO4=ZNSO4+CU
在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移...
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在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。
具体从理论上讲：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。
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