氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价铜是+2价硫是-4价不行么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:33:10
氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价铜是+2价硫是-4价不行么?
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氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价铜是+2价硫是-4价不行么?
氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O
为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价
铜是+2价硫是-4价
不行么?

氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价铜是+2价硫是-4价不行么?
你需要了解常见化合价,S是没有-4价的.S的最低价 = 族序数-8 = 6-8 = - 2
整体配平.
该反应中Cu和S元素价态都有升高,用由于被氧化的元素都在Cu2S中且这两种元素氧化后价态分别只有一种,因此可将Cu2S看做一个整体来配平；
Cu：+1→+2 S：-2→+6 N：+5→+2
因此每个Cu2S价态共升高10价,每个HNO3价态共降低3价,因此
3 Cu2S + HNO3 —— 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO + H2O
再考虑HNO3,6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2,
3 Cu2S + 22 HNO3 = 6 Cu(NO3)2 + 3 H2SO4 + 10 NO↑ + 8 H2O

S的最外层有6个电子，最低负价只能达到-2价

你这个是生成硝酸亚铜？

假设题目是Cu(NO3)不是Cu(NO3)2
NO降3，S升8
3Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+8NO+H2SO4+H2O
于是Cu个数3Cu2S+HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再N个数和S个数，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再看眼H...

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假设题目是Cu(NO3)不是Cu(NO3)2
NO降3，S升8
3Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+8NO+H2SO4+H2O
于是Cu个数3Cu2S+HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再N个数和S个数，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+1H2SO4+H2O
再看眼H和O，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+4H2O
S只能是-2价的。
不过对于配平方程式是没有影响的，或者是认为Cu变价，或者是认为S变价，你可以假设Cu是-3价的,升4。
于是3Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+8NO+H2SO4+H2O
看S和Cu，3Cu2S+HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+H2O
看N和HO，3Cu2S+14HNO3 ------- 6Cu(NO3)+8NO+3H2SO4+4H2O搞定
希望对你配平有帮助

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硫最外层有六个电子，最多只能得两个电子，最低化合价就是-2价，所以铜就是+1价。配平得：3Cu2S+22HNO3==3H2SO4+6Cu(NO3)2+10NO(气体)+8H2O

首先 是硫和铜生成硫化亚铜 Cu 铜不活泼 单质硫氧化性较弱不能把铜氧化成 正二价的铜 你跟据硫的最外层电子 可以判断该物质的化学性质 据我所知硫好像没有负四价的吧！他是Cus 所以不行 楼主把这些常用物质的特性应该记清楚 3Cu2S+22HNO3 ------- 6Cu(NO3)+10NO+3H2SO4+8H2O打字党 很多问题不好说...

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首先 是硫和铜生成硫化亚铜 Cu 铜不活泼 单质硫氧化性较弱不能把铜氧化成 正二价的铜 你跟据硫的最外层电子 可以判断该物质的化学性质 据我所知硫好像没有负四价的吧！他是Cus 所以不行 楼主把这些常用物质的特性应该记清楚 3Cu2S+22HNO3 ------- 6Cu(NO3)+10NO+3H2SO4+8H2O打字党 很多问题不好说

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不行，这是硫化亚铜，+1价，具有还原性。你还可以看一下这个氧化还原反应，HNO3强氧化性的，不是很显然了吗

不行，因为硫的最低价是-2价

Cu的最高正价是+2没错，但S的最低负价是-2，这是由元素本身决定的，你在高三的时候就可以学到，通常电子是填满一个电子能层，才可以填下一个电子能层，而填下一个能层需要的能量太多了，通常是达不到的，所以S理论上是可以出现-4价，但在现实生活中却是看不见的！...

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Cu的最高正价是+2没错，但S的最低负价是-2，这是由元素本身决定的，你在高三的时候就可以学到，通常电子是填满一个电子能层，才可以填下一个电子能层，而填下一个能层需要的能量太多了，通常是达不到的，所以S理论上是可以出现-4价，但在现实生活中却是看不见的！

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硫没有-4价，最低价态为-2价

硫在反应中要变价 在cu2s中s是单个离子不是分子团所以是+2价

氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O 氧化还原反应配平 Cu2S+HNO3 ------- Cu(NO3)+NO+H2SO4+H2O为什么Cu2S中的铜是+1价硫是-2价铜是+2价硫是-4价不行么? 高二◆氧化还原反应方程◆配平◆◆◆◆◆Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2OHNO3的系数（10+12）中10怎么得的?以及配平方程过程? 氧化还原反应方程式配平As2S3+HNO3+H2O--H2SO4+H2AsO4+NO 配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O CU2S和稀HNO3反应,产生CU(NO3)2,H2SO4,NO,H2O,方程式及配平. Cu2S+HNO3=?Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO+NO2+H2O怎么配平? 一道化学氧化还原题已知Cu2S与某浓度的HNO3溶液反应时,生成Cu（NO3）2和H2SO4以及另一产物,反应中Cu2S和HNO3的质量比为320：819该反应的还原产物为（ ）A N2 B NO2 C NO D N2O 化学的氧化还原反应的习题.Cu2S与一定浓度的HNO3 反应,生成Cu(NO3)2 CuSO4 、NO2 、NO 和H2O,当 NO2 和NO的物质的量之比为：1：1时,实际参加反应的Cu2S与 HNO3 的物质的量之比为（ ）A.1 :7 B.1 :9 C:1 :5 D.2 如何用得失电子数守恒配平氧化还原反应请举个例子：Cu与稀HNO3 已知：Cu2S（硫化亚铜）与一定浓度HNO3反应,化学方程式为：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NOx+8H2O1)标出电子转移方向和数目2）NOx中x=?3）硝酸中的氮元素化合价降低,（填氧化或还原）,该反应中 硫化亚铜与硝酸反应Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+CuSO4+NO+H2O该反应应该如何配平? 一.（1）请将下列7种物质：CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2S,HNO3,NO,NO2和H2O分别填入下面对应的横线上.组成一个化学方程式（不需要配平）.___+HNO3→___+___+___+___+H2O (2)反应中发生还原反应的物质是___,被还原的 Cu2S与HNO3反应的化学方程式 Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平注意是Cu2S CU2S与一定浓度的HNO3反应,生成CU(NO3)2,CUSO4,NO2,N2O4,NO和H2O如何配平? 氧化还原反应如何配平? 氧化还原反应如何进行配平?