作业帮为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 17:05:50
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为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点.
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可以这么理解,弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小.
酸碱中和反应一般都是可逆反应,只是正向反应的程度相当大而已,盐类水解就是酸碱中和的逆反应,【因为酸碱中和占主导,所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸,阳离子和水电离的氢氧根生成强碱.
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离,而硅酸几乎不溶于水,所以不电离.那么,相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险,而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度,硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解.
水解的过程是阴离子与水中氢离子结合成弱酸分子的过程。由于弱酸分子不电离，水中氢离子减少，氢氧根的含量相对提高，使溶液显碱性。因此酸越弱，能结合的氢离子越多，导致溶液的碱性越强。
酸越弱，它就愿意以分子形式呆着，不愿意电离，盐中其对应弱酸根离子就容易去抢水电离的氢离子，来生成弱酸，所以水解程度就大，促进了水的电离，水电离的氢氧根就多，碱性就强。够通俗的了吧？
可以用难易律来解释，如A=可逆=B，A如果到B越易则B到A越难。就像由俭入奢易，由奢入俭难一样。
弱酸=可逆=若酸根离子+氢离子
如果酸越弱，则弱酸越难电离，即正向越难，反向弱酸根离子结合氢离子（水解）能力越容易，溶液碱性越强。
请问：为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱?
弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊
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为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大
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关于强碱弱酸盐的水解问题为什么说生成盐的弱酸越若,即越难电离,该盐的水解程度就越大?
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求详细的各弱酸根离子水解程度大小!（学霸们快来帮忙）