若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?请化学博识的回答,在此谢过

若一元酸HA、HB的PH值相同,则NaA和NaB溶液的PH值也相同吗?请化学博识的回答,在此谢过 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ 有四种一元酸HA,HB,HC,HD.四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相 弱酸性 HA.>HB,则相同物质的量溶度的碱性NaA 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的顺序是?需要详解 牛逼货进.1四种一元酸HA HB HC HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的PH,前者比后者大；NaA溶液为中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞为红色,；同体积同物质的量浓度的HB、HC的导电性实验中,发现后者比前 请解释下这话:若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐 溶液的PH:NaA＜NaB. 酸HA比酸HB易电离代表什么那联系到NaA和NaB的PH比较呢? 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       若HA,HB是弱酸,且酸性HA大于HB,则PH(NaA)小于PH(NaB)这是为什么?····················· PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么 已知三种酸的酸性HA＞HB＞HC 则下列反应不正确的是 A.HA+NaC=HC+NaA B.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB 一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）比较!一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）,相同物质的量浓度、相同体积时 ,稀释相同倍数后pH,为什么HB更大?稀释后,PH都变大,而HB不是抑制电离吗? HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么? 高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明