在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 12:45:12
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
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在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液
.1、比较①②中水的电离度
2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?
3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值范围?
4、把①②溶液分别稀释m和n倍后,两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?

在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值
1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.
2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?
H++OH-=H2O 刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4
3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离.所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性,a>2.6(即减小酸浓度,增大碱的浓度),但a

1、相等。因为酸抑制水的电离，而pH相同，抑制程度相同，水的电离程度相同。
2、题目有问题，①②混合pH不可能为7，如果是①③混合，pH=7，说明酸中H+与碱中OH-离子物质的量相等，即10（-a)*10=10(-14+4a)*100 ，得出-a=-13+4a，a=13/5
3、②是酸所以a<7,③为碱，所以4a>7,a>7/4
10ml②与100ml③混合后溶液为中性,碱...

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1、相等。因为酸抑制水的电离，而pH相同，抑制程度相同，水的电离程度相同。
2、题目有问题，①②混合pH不可能为7，如果是①③混合，pH=7，说明酸中H+与碱中OH-离子物质的量相等，即10（-a)*10=10(-14+4a)*100 ，得出-a=-13+4a，a=13/5
3、②是酸所以a<7,③为碱，所以4a>7,a>7/4
10ml②与100ml③混合后溶液为中性,碱要过量，所以10（-a)*10<10(-14+4a)*100,得出a>13/5
a的取值范围13/54、把①②溶液分别稀释m和n倍后，两种溶液对的Ph都等于b,因为弱酸在稀释过程中继续电离出新的H+,如果稀释相同倍数，弱酸的pH值较小，所以达到等pH值，弱酸需要水较多，m

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1、比较①②中水的电离度 ：相同，因为强酸、弱酸的PH相同，H+浓度相同，对水的电离的抑制也相同。

2、10ml①与100ml②（应该是③吧）混合后ph=7,问③的ph=？
10-a x10=10-（14-4a）x100 （10-a是10的-a次方，后面同样）解得a=2.6 NaOH的PH=10.4

3、10ml②与100ml③...

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1、比较①②中水的电离度 ：相同，因为强酸、弱酸的PH相同，H+浓度相同，对水的电离的抑制也相同。

2、10ml①与100ml②（应该是③吧）混合后ph=7,问③的ph=？
10-a x10=10-（14-4a）x100 （10-a是10的-a次方，后面同样）解得a=2.6 NaOH的PH=10.4

3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性，问a的取值范围？
若是强酸，则a=2.6 。而弱酸还有大部分未电离，所以如果也是2.6就会呈酸性（剩余弱酸继续电离）。a大于2.6（至于上限是多少，需要看弱酸的电离常数）

4、把①②溶液分别稀释m和n倍后，两种溶液对的Ph都等于b,问m___n?
m小于n，先假设稀释相同倍数，而由于弱酸继续电离（越稀越电离）则PH会小于强酸，所以弱酸要稀释的多一些。

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在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.1、比较①②中水的电离度2、10ml①与100ml②混合后ph=7,问③的ph=?3、10ml②与100ml③混合后溶液为中性,问a的取值 在25℃时,有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB;③pH=4a氢氧化钠溶液.请回答下列问题：分别取一定量①,②,③溶液加一定量的水稀释后,能水的水电离的H+浓度是10^-9mol/L的有＿＿ 高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释 有浓度均为0.1mol/L的 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25ml 下列相关说法正确的是 A.三种溶液PH大小的顺序是①＞②＞③ B.若将三种溶液中稀释相同倍数,PH变化最大的是① C.三种溶液中 HCl和NAOH中和PH问题在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问：（1）若a+b=14,则Va／Vb＝ .（2）若a+b=13,则Va／Vb＝ （3）若a+b＞14,则Va／Vb＝ ,且Va 有PH值在4以下的酸度计标定溶液吗 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,个例子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+.NH4+.Cl-.I-B.PH为1的溶液：Cu2+.Na+.Mg2+.（NO3）-C.水电离出来的c（H+）=十的负13次方mol/ 在给定的四种溶液中,加入以下各组离子,各离子组能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．pH为11的溶液：Na+、S2-、SO32-、S2O32- C．水电离出c (OH-)= 的溶 请问：在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有（ A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 ( )有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是 ( )A．在三 有①NaCO⒊溶液 ②CH⒊COONa溶液 ③NaOH溶液各25毫升,物质的量的浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是A.三种溶液PH的大小顺序是③大于②大于①B.若三种溶液稀释想同的倍数.PH最大是②C.若分别加入 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是 A.三种溶液pH大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25ml 0.1mo 一道07年北京理综化学题有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>①(B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最 在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液若1.a+b=14,则Va:Vb=?2.a+b=13,则Va:Vb=?3.a+b＞14,则Va:Vb=? 25℃时,在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是?25℃时，在等体积的①ph=0的 硫酸溶液、②0.05mol/L的 氢氧化钡溶液、③ph=1 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 在常温下,以下四种溶液中,PH最大的是A,0.01mol/L醋酸溶液B,PH=2的醋酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积的混合液C,0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积的混合液D,0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/L的NaOH溶