用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?不可能为0.36L还是不可能为0.14L假设水不充足,那等于是电解熔融cuso4呗,不会产生哪个结果?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 17:11:29
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用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?不可能为0.36L还是不可能为0.14L假设水不充足,那等于是电解熔融cuso4呗,不会产生哪个结果?
用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?
不可能为0.36L还是不可能为0.14L
假设水不充足,那等于是电解熔融cuso4呗,不会产生哪个结果?
用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?不可能为0.36L还是不可能为0.14L假设水不充足,那等于是电解熔融cuso4呗,不会产生哪个结果?
我们这样看,直接写方程式好了
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑
Cu是1.6/64=0.025mol
根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol
在标准状况下O2的体积是0.0125×22.4=0.28L
请注意,我这里加了标准状况下这个条件,才得到O2是0.28L
如果什么条件都没有,0.28L就是错的,0.36和0.14L都是有可能的
只有在我们说的标准状况下,才是0.28L
点击诶熔融的CuSO4这个例子到大学,我都没有遇到过,
这种题目,水一定是足量的,不足量没有意义。
所以,只要水足量,阳极生成的气体就是氧气,阴极先生成Cu,然后会生成H2。
那么,阳极O2的体积无论是多少都是可以计算的。
你现在,阴极Cu为1.6g,即0.025mol,电子为0.05mol
阳极O2为0.28L,即0.0125mol,电子为0.05mol
两者相当,即此时还在电解CuSO4...
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这种题目,水一定是足量的,不足量没有意义。
所以,只要水足量,阳极生成的气体就是氧气,阴极先生成Cu,然后会生成H2。
那么,阳极O2的体积无论是多少都是可以计算的。
你现在,阴极Cu为1.6g,即0.025mol,电子为0.05mol
阳极O2为0.28L,即0.0125mol,电子为0.05mol
两者相当,即此时还在电解CuSO4
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