15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ B ）A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO

15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ B ）A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO
15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ B ）
A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO

15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ B ）A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO
B.答案的CO2碳、氧质量比例是3:8,氧的比例已经高于碳的一倍多了.不计O2,碳如果不增加,就不能达到碳、氧比例1:2.如果算上O2就更加不可能了.

CO2中，C：O=3:8 ＜1:2①
CO中，C：O=3:4＞1：2②
所以CO2中C含量少，要想质量比为1:2，应增加C含量，故不可能再和O2混合。CO中O含量少，所以可能是CO和O2混合，CO和CO2混合，CO和CO2和O2混合，

把四个选项都带进去算，碳的相对分子质量为12，氧的相对分子质量为16。A.c=2×12=24。O=16×3=48。C:O=1:2. B.C=12,O=16×4=64。C:O=3:16. 剩下的自己算吧。你C选项是不是打错了，算出来也不对

答案为：选项B。
二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比：3:8
一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比：3:4
而二氧化碳本身的碳氧元素质量比就小于1:2，在加上氧气的话，二者的比值就更小了。而一氧化碳的碳氧元素的质量比大于1:2，因而，若有二氧化碳则必须有一氧化碳（氧气可有可无），一氧化碳和氧气则可以随意结合。...

全部展开

答案为：选项B。
二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比：3:8
一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比：3:4
而二氧化碳本身的碳氧元素质量比就小于1:2，在加上氧气的话，二者的比值就更小了。而一氧化碳的碳氧元素的质量比大于1:2，因而，若有二氧化碳则必须有一氧化碳（氧气可有可无），一氧化碳和氧气则可以随意结合。

收起

理由是B答案中碳、氧两元素的质量比最大也不会达到1:2，即如果全部是二氧化碳，碳、氧质量比也只有12:32，化简后为1:2.6左右。

设O2为x mol，CO2为y mol，CO为z mol，根据m（c）：m（o）=1：2列出等式，化简得32x+8y=8z。
这样楼主应该能得出答案了吧！

因为在B项中，CO2中C和2O的质量比为3:8，而另外一种物质为氧气，不含碳元素，也就不能使两种物质中的碳元素质量相加再与氧元素比较得到1:2。可见B项中碳和氧的质量比为<3:8，因此不可能是1:2
其它三个选项中，A：碳氧元素质量比分别为3:8；3:4，其中3:8<1:2，3:4>1:2，按一定量组合可以得到质量比为1:2，C、D同理，计算一下就可以得到答案了。...

全部展开

因为在B项中，CO2中C和2O的质量比为3:8，而另外一种物质为氧气，不含碳元素，也就不能使两种物质中的碳元素质量相加再与氧元素比较得到1:2。可见B项中碳和氧的质量比为<3:8，因此不可能是1:2
其它三个选项中，A：碳氧元素质量比分别为3:8；3:4，其中3:8<1:2，3:4>1:2，按一定量组合可以得到质量比为1:2，C、D同理，计算一下就可以得到答案了。

收起

B选项： O2 碳氧质量比为16:0，CO2碳氧质量比为32:12，即8:3>2:1。 也就是说，无论怎么混合CO2和O2，碳氧比一定是大于1:2的。